题目内容
7．
某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：①称取25.0g石灰石样品，平均分成两份，并分别加工成块状和粉末状；
②将两份样品分别投入两个相同的锥形瓶中．各加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸（样品所含杂质不溶于水也不与酸反应）测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如图所示．请回答：
（1）由图中曲线分析得出，影响该化学反应速率的因素是：反应物的接触面积；
（2）每份样品充分反应后，生成二氧化碳的质量为4.4g．
（3）若每份样品中加入100.0g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数．（要求写出计算过程，不考虑水、氯化氢的逸出，结果精确到0.1%）
分析 （1）反应物接触面积越大，反应越完全，可以据此解答；
（2）根据图象中数据判断出生成二氧化碳的质量；
（3）根据图象中数据二氧化碳的质量计算出碳酸钙的质量和生成的氯化钙的质量，再计算出反应后溶液质量，再用溶质质量除以溶液质量即可．
解答 解：（1）由图中曲线分析，块状和粉末状的碳酸钙在与盐酸反应时，与盐酸的接触面积不同，粉末状的碳酸钙与盐酸接触面积大，反应快；于是得出影响该化学反应速率的因素是：反应物的接触面积；
（2）由图中曲线分析得出，每份样品充分反应后，生成二氧化碳的质量为4.4g；
（3）由图象可知生成二氧化碳质量为4.4g时就不再增加了，说明最多生成4.4g；设每份样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y则：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$，
解得：x=10g，y=11.1g；
反应后溶液质量为：10g+100g-4.4g=105.6g，
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：$\frac{11.1g}{105.6g}$×100%=10.5%；
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%．
点评 解答这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，然后根据所给的问题情景结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
练习册系列答案
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17．下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是（ ）
| A． | 水（H2O）m（H）：m（O）=1：2 | B． | 乙炔（C2H2） m（C）：m（H）=2：1 | ||
| C． | 氨气（NH3）m（N）：m（H）=14：1 | D． | 三氧化硫（SO3） m（S）：m（O）=2：3 |
2．在实验室里发现一瓶有碳酸钠和氯化钠组成的固体混合物．为了测定该混合物中碳酸钠的质量分数，小军设计了如下实验：取该混合物20g，向其中逐渐加入稀盐酸．当加入盐酸的质量为15g、30g、45g、60g时生成气体的质量如表：
（1）第二组数据n为3.6g；恰好完全反应时加入稀盐酸的质量为33.3g
（2）混合物中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确至0.1%）
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
| 第一组 | 第二组 | 第三组 | 第四组 | |
| 稀酸盐的质量/g | 15 | 30 | 45 | 60 |
| 生成气体的质量/g | 1.8 | n | 4.4 | 4.4 |
（2）混合物中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确至0.1%）
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
12．下列有关基本实验操作的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 用药匙取用食盐粉末 | |
| B． | 量筒中液体常用仰视凹液面的最低处 | |
| C． | 酒精灯用灯帽盖灭 | |
| D． | 浓硫酸沿器壁缓慢注入水中进行稀释 |
将一定量的CO2通入100g氢氧化钠溶液中恰好完全吸收，形成不饱和溶液，该溶液总质量与反应时间的关系如图，试分析解答：