题目内容

17．下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是（　　）
A．水（H2O）m（H）：m（O）=1：2B．乙炔（C2H2）    m（C）：m（H）=2：1
C．氨气（NH3）m（N）：m（H）=14：1D．三氧化硫（SO3） m（S）：m（O）=2：3

分析 根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．

解答 解：A、水中氢元素和氧元素的质量为（1×2）：（16×2）=1：8，故选项说法错误．
B、乙炔中碳元素和氢元素的质量为（12×2）：（1×2）=12：1，故选项说法错误．
C、氨气中氮元素和氢元素的质量为14：（1×3）=14：3，故选项说法错误．
D、三氧化硫中硫元素和氧元素的质量为32：（16×3）=2：3，故选项说法正确．
故选：D．

点评 本题难度不大，掌握化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
相关题目
7．合金是重要的金属材料．
（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是cd（填字母序号）．
a．青花瓷瓶        b．橡胶充气艇       c．不锈钢锅              d．铝窗
（2）黄铜是铜锌合金，黄铜渣中约含 Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图（杂质不溶于水、不参与反应）：

①写出步骤Ⅰ中反应的化学方程式（要求写出2种反应，反应类型相同的看作同一种反应）为H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑；ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O或CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
②步骤Ⅱ中加入过量Zn的目的是除去过量的稀硫酸和CuSO4．
③下列说法正确的是ab
a．Ⅰ、Ⅱ、III中的操作均包含过滤
b．溶液A中ZnSO4 的质量大于CuSO4
c．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B
④你认为滤渣E和F应该如何处理：回收，用于提取金属铜．
8．以铁为代表的金属与人类活动息息相关．
（1）铁锅作炊具主要是利用铁的导热性；铁锅手柄上使用的塑料应具有热固性质（填“热塑”或“热固”）．
（2）将铁粉投入含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有Ag、Cu．
（3）金属钠是一种活泼的金属，将一小块金属钠放入滴有无色酚酞的水中，发生剧烈反应，溶液变成红色，产生一种可燃性气体，请写出该反应的化学方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
5．下列化肥中属于有机氮肥的是（　　）
A．氨水（NH3•H2O）B．尿素[CO（NH2）2]C．硝酸钾D．碳酸氢铵
12．了解物质的结构，有利于理解和认识化学问题
（1）下表为部分元素的原子结构示意图：
　元素名称　氢　氦　氮　氧　钠　硫
　元素符号　H　He　N　O　Na　S
　原子结构示意图
请回答下列问题：
①表中硫原子的最外层电子数x=6；若x=8，请写出该粒子的符号S2-．
②表中具有相对稳定结构的原子是He（填符号）．
③钠与硫反应过程中，钠原子因失去最外层1个电子达到相对稳定结构，显+1价．试解释NaH中H显-l价的原因氢原子得到一个电子，显-1价．
④上述元素组成的酸有多种，试写出由三种元素组成的酸的化学式H2SO4（任写一种）．
2．中和反应是酸与碱生成盐和水的反应，请你回答以下问题：
（1）下列事实不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是AB
A．向氢氧化钠固体中加入盐酸后，混合溶液的温度升高
B．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大
C．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去
D．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH＜7
（2）化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的课外研究时做了如下实验：向装有50g稀硫酸的小烧杯中，慢慢滴加Ba（OH）2饱和溶液至过量，并测定了其溶液的温度、电导率变化曲线．请回答以下问题：

①请写出稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的化学方程式H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O．
②稀硫酸溶液能导电，是因为其溶液中有自由移动的H+、SO42-（填微粒符号），当加入质量为m1g的Ba（OH）2溶液时，溶液导电性几乎为0，其原因是硫酸和氢氧化钡反应生成了硫酸钡沉淀和水，所以溶液不再存在能够自由移动的带电的离子．
③经过实验探究他们对中和反应的现象进行了归类并提出猜想：
Ⅰ酸碱溶液混合时无明显现象，如氢氧化钠溶液与稀盐酸混合；
Ⅱ酸碱溶液混合时产生白色沉淀，如氢氧化钡溶液与稀硫酸混合；
Ⅲ请你模仿I和II，再举出一种酸碱中和有明显现象的实例氢氧化铜与硫酸反应，蓝色固体溶解，溶液变蓝色．
9．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是（　　）
A．O2（H2O）---------气体通过固体氢氧化钠
B．NaNO3溶液（NaCl）---------加适量硝酸银溶液后过滤
C．NaCl溶液（KNO3）---------降温结晶
D．CaCO3粉末（Na2CO3）---------加足量水溶解后过滤
6．同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示：

（1）甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是CaCl2 （填化学式）．
（2）取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液，如图丙，溶液pH的变化如图丁，则与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为40g；请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数．（写出计算过程，精确到0.1%）．
（3）根据计算所得数据在图戊中画出产生沉淀的曲线．
7．某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：
①称取25.0g石灰石样品，平均分成两份，并分别加工成块状和粉末状；
②将两份样品分别投入两个相同的锥形瓶中．各加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸（样品所含杂质不溶于水也不与酸反应）测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如图所示．请回答：
（1）由图中曲线分析得出，影响该化学反应速率的因素是：反应物的接触面积；
（2）每份样品充分反应后，生成二氧化碳的质量为4.4g．
（3）若每份样品中加入100.0g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数．（要求写出计算过程，不考虑水、氯化氢的逸出，结果精确到0.1%）

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