题目内容
18．农业生产上常需要用质量分数为12%的氯化钠溶液选种．下图是小军实验操作过程示意图：
（1）图中一处明显错误的操作是③（填序号），改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序⑤③④②①．
（2）现配制100kg这种溶液，需氯化钠12kg；
（3）现用质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为l.09g/cm3），配制50g质曼分数为6%的氯化钠溶液．需要质量分数12%的氯化钠溶液22.9mL（计算结果精确到0．l），需要水50mL（水的密度为1g/cm3）．
（4）20℃时，向50g水中加入20g氯化钠，充分溶解后，得到溶液的质量为68g，则20℃时，氯化钠的溶解度为36g．
分析 （1）根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析解答；根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答．
（2）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数计算；
（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变计算；
（4）利用题目所给的数据，结合溶解度的概念解决．
解答 解：（1）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图③中所示操作砝码与药品位置放反了；配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是：计算、称量（量取）、溶解，故配制50g质量分数为12%的氯化钠溶液的正确操作顺序是⑤③④②①；
（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100kg溶质质量分数为12%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=100kg×12%=12kg；
（3）设需要12%的氯化钠溶液的质量为x，则50g×6%=12%x，x=25g；12%的氯化钠溶液的密度为1.09g/cm3，则所需溶液的体积为25g÷1.09g/cm3≈22.9cm3=22.9mL；需要水的质量为50g-25g=25g（合25mL）；
（4）设20℃时氯化钠的溶解度是z，
$\frac{68g-50g}{50g}$=$\frac{z}{100g}$
z=36g．
故答案为：
（1）③；⑤③④②①；（2）12； （3）22.9；50；（4）36
点评 有关溶液的基本计算，以及溶解度的有关计算，把计算与实际生产相结合，体现化学的学以致用．
练习册系列答案
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