题目内容

2．铝是生活中常见的金属．
（1）金属铝常用做导线是利用它的导电 性；
（2）金属铝表面常有一层致密的氧化膜，氧化膜主要成分是Al203 （填名称或化学式）．

分析 根据金属铝的性质和用途分析回答有关的问题，铝有优良的导电性，易与氧气反应形成致密的氧化铝薄膜．

解答 解：（1）金属铝常用做导线是利用它的导电性；
（2）金属铝表面常有一层致密的氧化膜，氧化膜主要成分是铝与氧气反应生成的氧化铝，化学式时：Al203．
故答为：（1）导电；（2）Al203．

点评 本题较为简单，了解金属铝的性质和用途即可分析回答．

练习册系列答案
相关题目
12．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．2P+5O2═2P2O5B．C+O2═CO2↑
C．S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2D．Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO2
13．下列关于氧气的说法，正确的是（　　）
A．灯泡中填充氧气可以延长其使用寿命
B．用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气
C．鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气极易溶于水
D．测定空气中氧气含量的实验可以将红磷换成蜡烛
10．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程如图：

（1）操作Y的名称是过滤，滤液2中可循环利用的物质除水外还有氯化钡．
（2）洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂是C（填字母序号）．
A．20℃水　 　B．20℃饱和氯化钠溶液　  　C．20℃饱和氯化钡溶液
（3）现用25g毒重石（主要成分为BaCO3杂质不溶于水也不溶于酸）样品和100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应．请通过计算：该毒重石中碳酸钡的质量分数是多少？（写出计算过程）
17．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（　　）
选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法
ACO2（CO）氧气点燃
BKCl（K2SO4）蒸馏水和过量氯化钡溶液溶解、过滤、蒸发
CNH3（H2O）足量的浓硫酸洗气
DCu （CuO）足量的稀硫酸浸泡、过滤、洗涤、干燥
A．AB．BC．CD．D
7．人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca5（PO4）3（OH）]形式存在，其相对分子质量为502．牛奶含钙丰富又易被吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品．如图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分说明．请仔细阅读后回答下列问题：
（1）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数39.8%（保留到0.1%）．
（2）若成人每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天要喝2盒这种牛奶．
14．下列鉴别物质的试剂或方法，不正确的是（　　）
选项待鉴别的物质鉴别试剂或方法
A氯化钾与氯化铵熟石灰、研磨
B硝酸铵与食盐水
C氮气与二氧化碳点燃的木条
D一氧化碳与二氧化碳气体澄清的石灰水
A．AB．BC．CD．D
11．实验室制取气体的装置如图所示，根据所学的知识回答下列问题．

（1）写出图中标有①、②的仪器名称：①试管；②水槽．
（2）若用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，应选用的发生装置是B（填标号，下同），收集装置是C，检验CO2是否已经集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已集满．AD组合装置可用于制取收集的一种气体是氧气（填物质名称），制取该气体的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
物理性质氨气是一种无色有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气小的气体
制
取
方法		方法一氮气与氢气在高温、高压、催化剂的条件下生成氨气
方法二氯化铵固体与熟石灰粉末在加热条件下生成氨气
（3）氨气的物理性质及其制取方法 归纳如表．根据表中信息，实验室制取氨气，应采用方法二（填“一”或“二”）；据此，应选用的发生装置是A，收集装置是E．
12．小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定．取20.0g此氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并随时对反应后的溶液用pH计（一种测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如表：
加入稀盐酸的质量/g9.69.89.910.010.1
溶液的pH12.412.111.87.02.2
试回答：
（1）当滴加稀盐酸的质量为9.8g时，溶液中的溶质是NaCl、NaOH；当滴加稀盐酸的质量为10.0g时，20.0g该氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应．
（2）计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

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