题目内容
12．小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定．取20.0g此氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并随时对反应后的溶液用pH计（一种测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如表：| 加入稀盐酸的质量/g | 9.6 | 9.8 | 9.9 | 10.0 | 10.1 |
| 溶液的pH | 12.4 | 12.1 | 11.8 | 7.0 | 2.2 |
（1）当滴加稀盐酸的质量为9.8g时，溶液中的溶质是NaCl、NaOH；当滴加稀盐酸的质量为10.0g时，20.0g该氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应．
（2）计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．
分析 （1）根据PH值来决定酸碱的反应情况从而决定溶液中的溶质成分；
（2）根据恰好反应时消耗的盐酸质量来计算氢氧化钠的质量即可解答．
解答 解：（1）当滴加稀盐酸的质量为9.8g时，PH=12.1，说明溶液显碱性，即氢氧化钠有剩余，故溶液中的溶质是生成的氯化钠和剩余的氢氧化钠；由表格可知：当滴加稀盐酸的质量为10.0g时，20.0g该氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应．
（2）解：HCl的质量：10.0g×7.3%=0.73g．
设NaOH的质量为x，
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
x 0.73g
则$\frac{40}{36.5}=\frac{x}{0.73g}$，解得x=0.8g．
则所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是$\frac{0.8g}{20.0g}$×100%=4%．
故答案为：
（1）NaCl、NaOH； 10.0g．（2）4%．
点评 本题主要考查了学生根据化学方程式进行简单计算的能力，比较简单，关键是解题步骤要规范．
练习册系列答案
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3．运用所学的化学知识鉴别一些物质是化学中的重要应用，鉴别下列各组物质所加的试剂（括号内的物质）不正确的是（ ）
| A． | 硝酸铵固体 氢氧化钠固体（水） | B． | 氯化钠晶体 碳酸钠（稀盐酸） | ||
| C． | 一氧化碳 二氧化碳（灼热的铜） | D． | 黄金 锌铜合金 （稀硫酸） |
20．化学兴趣小组同学发现实验台上按如图所示顺序摆放着6瓶不同的无色溶液（如图所示：A、B、C、D、E、F代表对应的溶液）．其中E溶液的试剂瓶标签破损．为此，他们做了如下探究：
【提出问题】E溶液的成分是什么？
【初步判断】根据受损标签及实验室药品分类摆放原则，E溶液不可能是①（填序号）．①酸；②碱；③盐．
【提出猜想】猜想Ⅰ：NaOH溶液；猜想Ⅱ：Na2CO3溶液；猜想Ⅲ：Na2SO4溶液；猜想Ⅳ：NaCl溶液（任写一种）．
【设计并实验】兴趣小组的同学为验证“猜想Ⅱ”是否正确，设计并完成如表所示实验．
【分析与推理】
①完成“实验一”后，李成同学即认为“猜想Ⅰ”正确，张平同学认为“猜想Ⅰ”不一定正确，他的理由是碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性．
②何刚同学认为只需要完成“实验二”即可得出“猜想Ⅱ”正确的结论，你认为该说法不合理（填“合理”或“不合理”），理由是因NaOH溶液变质也会产生Na2CO3．
③请写出“实验三”中发生反应的化学方程式Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓．
【反思与评价】
经过讨论，同学们认为“实验一”存在明显操作错误，该错误是把pH试纸浸入待测液．
【提出问题】E溶液的成分是什么？
【初步判断】根据受损标签及实验室药品分类摆放原则，E溶液不可能是①（填序号）．①酸；②碱；③盐．
【提出猜想】猜想Ⅰ：NaOH溶液；猜想Ⅱ：Na2CO3溶液；猜想Ⅲ：Na2SO4溶液；猜想Ⅳ：NaCl溶液（任写一种）．
【设计并实验】兴趣小组的同学为验证“猜想Ⅱ”是否正确，设计并完成如表所示实验．
| 实验方案 | 实验一 | 实验二 | 实验三 |
实验操作 |  |  |  |
| 实验现象 | 试纸变色，对照比色卡，pH＞7 | 有无色无味气体 产生 | 有白色沉淀产生 |
| 实验结论 | 猜想Ⅱ正确 | ||
①完成“实验一”后，李成同学即认为“猜想Ⅰ”正确，张平同学认为“猜想Ⅰ”不一定正确，他的理由是碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性．
②何刚同学认为只需要完成“实验二”即可得出“猜想Ⅱ”正确的结论，你认为该说法不合理（填“合理”或“不合理”），理由是因NaOH溶液变质也会产生Na2CO3．
③请写出“实验三”中发生反应的化学方程式Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓．
【反思与评价】
经过讨论，同学们认为“实验一”存在明显操作错误，该错误是把pH试纸浸入待测液．
17．
某班同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸内盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）．为了对废液进行探究，某小组同学进行了如下实验：取废液缸中的澄清溶液20g盛于烧杯中，逐滴加入5.3%的碳酸钠溶液使其完全反应．有关实验数据记录如下表．当碳酸钠溶液滴加至50g（已过量）时，将杯中物质进行过滤后得干燥固体1.0g．其他数据记录如表：
（1）求盐酸完全反应时生成的二氧化碳的质量为0.44g．
（2）计算20g废液中含氯化氢的质量．
（3）通过计算，请在图中画出生成沉淀随加入Na2CO3溶液质量变化的曲线．
某班同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸内盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）．为了对废液进行探究，某小组同学进行了如下实验：取废液缸中的澄清溶液20g盛于烧杯中，逐滴加入5.3%的碳酸钠溶液使其完全反应．有关实验数据记录如下表．当碳酸钠溶液滴加至50g（已过量）时，将杯中物质进行过滤后得干燥固体1.0g．其他数据记录如表：| 测定次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 |
| 加入Na2CO3溶液/g | 10.0 | 20.0 | 30.0 | 40.0 | 50.0 |
| 杯中物质的总质量/g | 29.78 | 39.56 | 49.56 | 59.56 | 未测 |
（2）计算20g废液中含氯化氢的质量．
（3）通过计算，请在图中画出生成沉淀随加入Na2CO3溶液质量变化的曲线．
2．
如图所示是某化学反应的微观示意图．下列关于该化学反应的说法错误的是（ ）
如图所示是某化学反应的微观示意图．下列关于该化学反应的说法错误的是（ ）| A． | 反应类型是分解反应 | B． | 反应前后各元素化合价不变 | ||
| C． | 反应前后两种原子的数目不变 | D． | 反应物是由两种元素组成的化合物 |