题目内容

12．小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定．取20.0g此氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并随时对反应后的溶液用pH计（一种测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如表：
加入稀盐酸的质量/g9.69.89.910.010.1
溶液的pH12.412.111.87.02.2
试回答：
（1）当滴加稀盐酸的质量为9.8g时，溶液中的溶质是NaCl、NaOH；当滴加稀盐酸的质量为10.0g时，20.0g该氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应．
（2）计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

分析 （1）根据PH值来决定酸碱的反应情况从而决定溶液中的溶质成分；
（2）根据恰好反应时消耗的盐酸质量来计算氢氧化钠的质量即可解答．

解答 解：（1）当滴加稀盐酸的质量为9.8g时，PH=12.1，说明溶液显碱性，即氢氧化钠有剩余，故溶液中的溶质是生成的氯化钠和剩余的氢氧化钠；由表格可知：当滴加稀盐酸的质量为10.0g时，20.0g该氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应．
（2）解：HCl的质量：10.0g×7.3%=0.73g．
设NaOH的质量为x，
NaOH+HCl=NaCl+H2O 
40      36.5  
x      0.73g
则$\frac{40}{36.5}=\frac{x}{0.73g}$，解得x=0.8g．                         
则所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是$\frac{0.8g}{20.0g}$×100%=4%． 
故答案为：
（1）NaCl、NaOH； 10.0g．（2）4%．

点评 本题主要考查了学生根据化学方程式进行简单计算的能力，比较简单，关键是解题步骤要规范．

练习册系列答案
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2．铝是生活中常见的金属．
（1）金属铝常用做导线是利用它的导电 性；
（2）金属铝表面常有一层致密的氧化膜，氧化膜主要成分是Al203 （填名称或化学式）．
3．运用所学的化学知识鉴别一些物质是化学中的重要应用，鉴别下列各组物质所加的试剂（括号内的物质）不正确的是（　　）
A．硝酸铵固体  氢氧化钠固体（水）B．氯化钠晶体  碳酸钠（稀盐酸）
C．一氧化碳    二氧化碳（灼热的铜）D．黄金   锌铜合金  （稀硫酸）
20．化学兴趣小组同学发现实验台上按如图所示顺序摆放着6瓶不同的无色溶液（如图所示：A、B、C、D、E、F代表对应的溶液）．其中E溶液的试剂瓶标签破损．为此，他们做了如下探究：

【提出问题】E溶液的成分是什么？
【初步判断】根据受损标签及实验室药品分类摆放原则，E溶液不可能是①（填序号）．①酸；②碱；③盐．
【提出猜想】猜想Ⅰ：NaOH溶液；猜想Ⅱ：Na2CO3溶液；猜想Ⅲ：Na2SO4溶液；猜想Ⅳ：NaCl溶液（任写一种）．
【设计并实验】兴趣小组的同学为验证“猜想Ⅱ”是否正确，设计并完成如表所示实验．
实验方案实验一实验二实验三




实验操作
实验现象试纸变色，对照比色卡，pH＞7有无色无味气体
产生
有白色沉淀产生
实验结论猜想Ⅱ正确
【分析与推理】
①完成“实验一”后，李成同学即认为“猜想Ⅰ”正确，张平同学认为“猜想Ⅰ”不一定正确，他的理由是碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性．
②何刚同学认为只需要完成“实验二”即可得出“猜想Ⅱ”正确的结论，你认为该说法不合理（填“合理”或“不合理”），理由是因NaOH溶液变质也会产生Na2CO3．
③请写出“实验三”中发生反应的化学方程式Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓．
【反思与评价】
经过讨论，同学们认为“实验一”存在明显操作错误，该错误是把pH试纸浸入待测液．
7．从下列物质中选择填空：①甲烷  ②浓硫酸  ③淀粉  ④氮气  ⑤二氧化碳．（填序号）
（1）可用做干燥剂的是②；
（2）可用做灯泡填充气的是④；
（3）可用做燃料的是①；
（4）属于糖类的物质是③；
（5）雪碧等饮料中溶解的气体是⑤．
17．某班同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸内盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）．为了对废液进行探究，某小组同学进行了如下实验：取废液缸中的澄清溶液20g盛于烧杯中，逐滴加入5.3%的碳酸钠溶液使其完全反应．有关实验数据记录如下表．当碳酸钠溶液滴加至50g（已过量）时，将杯中物质进行过滤后得干燥固体1.0g．其他数据记录如表：
测定次数第1次第2次第3次第4次第5次
加入Na2CO3溶液/g10.020.030.040.050.0
杯中物质的总质量/g29.7839.5649.5659.56未测
（1）求盐酸完全反应时生成的二氧化碳的质量为0.44g．
（2）计算20g废液中含氯化氢的质量．
（3）通过计算，请在图中画出生成沉淀随加入Na2CO3溶液质量变化的曲线．
4．根据下图回答问题．

（1）仪器a的名称是试管．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，，所选用的发生装置是A（填序号，下同），收集装置是C或E．
（3）实验室用装置B、C制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．将生成的气体通入紫色石蕊溶液，观察到的现象是紫色石蕊试液变为红色，该反应的化学方程式是CO2+H2O=H2CO3．
1．图是同学们在实验室中进行制取氧气及探究其化学性质的相关实验装置．请回答下列问题：

（1）写出标号①仪器的名称是锥形瓶，固体药品②的名称是二氧化锰
（2）实验室选择A作为制取氧气应选用的发生装置，应该进行的改动是将长颈漏斗换成分液漏斗，写出同学们利用改动后的装置制取氧气的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
（3）可以选择C作为氧气的收集装置，正确连接后可观察到的现象是集气瓶内的水从b被排出
（4）D装置中加入少量水的目的是吸收二氧化硫，防止逸出污染空气
（5）请将用加热KMnO4制取氧气的实验装置图补充完整．
2．如图所示是某化学反应的微观示意图．下列关于该化学反应的说法错误的是（　　）
A．反应类型是分解反应B．反应前后各元素化合价不变
C．反应前后两种原子的数目不变D．反应物是由两种元素组成的化合物

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