Question

10．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO₃）制备氯化钡晶体工艺流程如图：

（1）操作Y的名称是过滤，滤液2中可循环利用的物质除水外还有氯化钡．
（2）洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂是C（填字母序号）．
A．20℃水　 　B．20℃饱和氯化钠溶液　  　C．20℃饱和氯化钡溶液
（3）现用25g毒重石（主要成分为BaCO₃杂质不溶于水也不溶于酸）样品和100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应．请通过计算：该毒重石中碳酸钡的质量分数是多少？（写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）根据滤液2中含有的物质考虑；洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂必须能溶解杂质，但不能溶解氯化钡；
（2）滤渣水洗是为了将混在滤渣中的氯化钡回收考虑．
（3）已知“100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸”，利用化学方程式，进行计算．

解答 解：
（1）操作Y是将不溶于液体的固体和液体分离，所以是过滤；滤液2是由氯化钡浓溶液通过结晶过滤得到的，所以滤液2中含有水、氯化钡；
（2）洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂必须能溶解杂质，但不能溶解氯化钡，所以要用20℃饱和氯化钡溶液清洗，不能溶解氯化钡，但能溶解其它杂质，所以可以将杂质洗掉；
（3）设与100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应需要碳酸钡的质量为x．则：
BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑
197   73
x    100g×7.3%
则$\frac{197}{73}=\frac{x}{100g×7.3%}$，解得x=19.7g，所以该毒重石中碳酸钡的质量分数：$\frac{19.7g}{25g}×100%$=78.8%．
故答案为：
（1）过滤，氯化钡．（2）C，（3）78.8%．

点评 此题是一道多点知识的考查题，主要以信息给予题为主，注意题中信息和课本知识的联系，看清每步操作的目的或反应实质即可较快解答．