题目内容
2．“可燃冰”是蕴藏在海底的一种重要能源物质之一，其主要成分是甲烷．如图是甲烷与氧气反应的微观示意图，下列排序中，符合反应微观过程的是（ ）
| A． | ②③① | B． | ①③② | C． | ③②① | D． | ②①③ |
分析 根据化学变化的实质是分子分成原子、原子重新组合成新分子的过程进行解答．
解答 解：甲烷燃烧是甲烷与空气中的氧气的反应，甲烷是由甲烷分子构成的，氧气是由氧分子构成的，故②在最前，甲烷分子分成碳原子和氢原子，氧分子分成氧原子，故①在中间，然后氢原子和氧原子结合成水分子，碳原子和氧原子结合成二氧化碳分子，故③在最后，故正确的顺序是②①③，观察选项，D正确．
故选D．
点评 本题考查了化学反应的实质，完成此题，可以依据已有的知识进行．
名校课堂系列答案| A． | ④①⑤②③ | B． | ⑤②①④③⑤ | C． | ⑤②③④① | D． | ⑤②③④①⑤ |
| A． | 胞嘧啶属于有机物 | B． | 胞嘧啶中碳、氢元素的质量比为4：5 | ||
| C． | 胞嘧啶中氢元素的质量分数最小 | D． | 胞嘧啶由4种元素组成 |
| A． | 浓硫酸具有强腐蚀性，所以浓硫酸溶液里没有H+ | |
| B． | 浓硫酸和浓盐酸都具有脱水性 | |
| C． | 浓硫酸可作为干燥剂，可以干燥CO，H2 | |
| D． | 将水倒入浓硫酸稀释会释放出大量的热 |
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
| 加入稀硫酸质量 | 35 | 35 | 35 | 35 |
| 剩余固体质量 | 8.6 | 7.4 | 6.2 | 5.6 |
（1）该镁铜合金的质量为9.8g；
（2）样品中铜的质量分数为多少？（保留小数点后1位，下同）
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？
某兴趣小组同学对NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaCl等常见的钠的化合物进行了研究。
【知识回顾】下列相关说法正确的是____。
A．氢氧化钠俗名叫烧碱，可用于改良酸性土壤 B．碳酸钠俗称纯碱，属于碱
C．碳酸氢钠俗称苏打，可用于治疗胃酸过多 D．氯化钠在自然界中主要存在于海水中
【提出问题】NaOH露置于空气中易变质，那么实验室中的氢氧化钠有没有变质呢？该小组同学对实验室中一瓶氢氧化钠固体样品的成分进行了探究。
【查阅资料】Ⅰ．NaOH在空气中不会转化成NaHCO3。
Ⅱ．BaCl2溶液呈中性，Ba(OH)2是可溶性碱。
Ⅲ．CO2在饱和的NaHCO3溶液中几乎不溶解。
【提出猜想】猜想①：样品中只有NaOH
猜想②：样品中只有Na2CO3
猜想③：样品中既有NaOH又有Na2CO3
NaOH变质反应的化学方程式为______________________。
【实验探究】兴趣小组同学设计如下实验进行探究。
实验操作 | 实验现象与结论 |
1.取少量样品，加足量水。 | 样品全部溶解，得无色溶液。 |
2.取少量实验1所得无色溶液于试管中，滴加足量稀盐酸。 | 有气泡产生，则猜想_____（填“①”、“②”或“③”）不成立。 |
3.取少量实验1所得无色溶液于试管中，滴加 ________溶液。 | 有白色沉淀产生，有关化学方程式为________。 |
4.静置一段时间后，取实验3中试管中上层清液，滴加 _______。 | 对应现象：____ ，则猜想③成立。 |
【定量研究】上述样品变质的程度如何呢？该兴趣小组同学设计如图装置测定样品中Na2CO3的质量分数。
步骤如下：
①按图连接好装置，并检查气密性；
②准确称取该样品1.0g，放入烧瓶内；
③打开分液漏斗活塞，滴加30.0%的稀硫酸至过量，关闭活塞；
④反应结束后，量筒内液体的读数为55.0mL。（已知：室温条件下，CO2的密度为1.6g•L﹣1）
⑴ B装置集气瓶内原有的空气对实验结果____（填“有”或“没有”）影响。)
⑵ B中集气瓶盛装的饱和的碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是___________________；
⑶ 充分反应后，装置A中残留的二氧化碳对实验结果是否有明显影响？____（填“有”或“没有”）
⑷ 计算该样品中Na2CO3的质量分数______（写出计算过程，结果保留到0.1%）。
| A． | 图①表示向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸 | |
| B． | 图②表示向溶质质量分数相同、等质量的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌 | |
| C． | 图③表示向Ba（OH）2溶液中滴加硫酸至过量 | |
| D． | 图④表示向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸 |
我国科学家屠呦呦荣获了2015年诺贝尔生理学或医学奖，以表彰其在分离青蒿素应用于疟疾治疗方面的重大贡献．