题目内容

8．阅读材料并完成下列问答：

图1是制取和收集气体的部分装置．图2是同学们查阅氨气溶于水后发生变化的情况．

（1）若用加热熟石灰和氯化铵的固体混合物制取并收集氨气的装置是AC，化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（2）检验氨气集满的最简单的方法是在集气瓶口放一个湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝色，证明氨气已满
（3）氨水显碱性，试从微观的角度分析氨水显碱性的原因氨水水解成铵根离子和氢氧根离子；能用于干燥氨气的干燥剂是AC（填序号）．
A．生石灰     B．浓硫酸    C．碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体混合物）

分析 制取装置包括加热和不需加热两种，用加热熟石灰和氯化铵的固体混合物制取氨气，因此需要加热；氨气的密度比空气小，极易溶于水，因此只能用向下排空气法收集；检验氨气集满的最简单的方法是：在集气瓶口放一个湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝色，证明氨气已满．从微观的角度分析氨水显碱性的原因：氨水水解成铵根离子和氢氧根离子；能用于干燥氨气的干燥剂是：生石灰 或碱石灰．

解答 解：（1）用加热熟石灰和氯化铵的固体混合物制取氨气，因此需要加热；氨气的密度比空气小，极易溶于水，因此只能用向下排空气法收集；故答案为：AC；2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑；
（2）检验氨气集满的最简单的方法是：在集气瓶口放一个湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝色，证明氨气已满；故答案为：在集气瓶口放一个湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝色，证明氨气已满；
（3）从微观的角度分析氨水显碱性的原因：氨水水解成铵根离子和氢氧根离子；能用于干燥氨气的干燥剂是：生石灰 或碱石灰；故答案为：氨水水解成铵根离子和氢氧根离子；AC；

点评 本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的验满等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

练习册系列答案
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6．下列化学实验操作正确的是（　　）
A．
倾倒液体		B．
检查装置气密性		C．
加热高锰酸钾		D．
滴加液体
7．为测定某镁铜合金中铜的质量分数，某同学将140g稀硫酸分四次加入样品中．充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：
第一次第二次第三次第四次
加入稀硫酸质量35353535
剩余固体质量8.67.46.25.6
请解答下列问题：
（1）该镁铜合金的质量为9.8g；
（2）样品中铜的质量分数为多少？（保留小数点后1位，下同）
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？

在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有（ ）

A．用量筒量取水时俯视读数

B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过

C．用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码

D．用了含少量杂质的蔗糖配制溶液
3．下列实验过程中产生的现象与对应图象相符合的是（　　）
A．图①表示向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸
B．图②表示向溶质质量分数相同、等质量的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌
C．图③表示向Ba（OH）2溶液中滴加硫酸至过量
D．图④表示向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
13．某气体由氢气、一氧化碳、水蒸气中的一种或几种组成．把该气体依次通过下列装置后，测得装有浓硫酸的装置质量增加，装有氢氧化钠溶液的装置质量不变．
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（2）该气体中一定不存在一氧化碳．
（3）若实验中观察到黑色粉末逐渐变红色现象，就可证明原气体中存在氢气．
20．有M、N、X、Y四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应物和产物在反应前后的质量如表所示，对该反应的下列说法错误的是（　　）
物质MNXY
反应前/克220340
反应后/克238016
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17．我国国务院在2000年2月批准启动“西气东输”工程，这是我国的一项重大工程，其中“气”是指天然气，主要成分为甲烷（CH4）．
（1）如图，集气瓶里盛有甲烷，U形管左右液面相平，将整个装置放置在阳光之下一定时间，液面左低右高，再将该装置放入黑暗中，若观察到液面仍保持原状，即可证明甲烷是温室气体．
（2）天然气管道在第一次输送到用户家里时必须先在管道内充满氮气，这样做的原因是除去管道中的空气，以防止点燃天然气与空气的混合物时发生爆炸．
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