题目内容
4．化学实验里，老师给学生准备了如图几种实验装置．
（1）指出仪器的名称：①酒精灯②锥形瓶；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，选择的发生装置和收集装置为AC或AE，反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，属于分解反应（填基本反应类型）；
（3）实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，选择的发生装置和收集装置为BC，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）NH3是一种极易溶于水的气体，实验室常用加热NH4Cl和Ca（OH）2两种固体混合物来制取NH3，同时产生附属物CaCl2和H2O，应选用的发生装置为A，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
分析 （1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据实验室高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氧气不易溶于水，密度比空气大，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；
（3）根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，易溶于水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
（4）根据实验室制取氨气的反应物是固体，反应条件是加热，氯化铵和氢氧化钙在加热的条件下生成氯化钙、水和氨气进行分析．
解答 解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是酒精灯，②是锥形瓶；
（2）实验室高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氧气不易溶于水，密度比空气大，所以选择的发生装置和收集装置为：AC或AE，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应属于分解反应；
（3）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，易溶于水，所以选择的发生装置和收集装置为BC，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）实验室制取氨气的反应物是固体，反应条件是加热，氯化铵和氢氧化钙在加热的条件下生成氯化钙、水和氨气，所以选用的发生装置为A，化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
故答案为：（1）酒精灯，锥形瓶；
（2）AC或AE，2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，分解；
（3）BC，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）A，2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．
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铁是生产、生活中应用广泛的金属材料．
| 实验次数 | 一 | 二 | 三 | 四 |
| 固体混合物的质量（g） | 20 | 20 | 20 | 20 |
| 加入NaOH溶液的质量（g） | 20 | 40 | 60 | 80 |
| 生成沉淀的质量（g） | 2.9 | m | 8.7 | 8.7 |
（1）表中m的值为5.8g；
（2）原固体混合物中MgCl2的质量分数是多少？（要求写出计算过程）
| A． |  在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入氢氧化钠溶液 | |
| B． |  在氢氧化钠溶液中加入碳酸钙，然后向其中逐滴加入稀盐酸 | |
| C． |  在氢氧化钠溶液中加入氧化铜，然后向其中逐滴加入稀硫酸 | |
| D． |  在氢氧化钠溶液中加入硝酸钡，然后向其中逐滴加入稀硫酸 |