Question

【题目】现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NaC1、Na2CO3、CuO、BaSO4四种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）。

试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：

（1）气体B是_____（写化学式）。

（2）白色沉淀D是_____（写化学式）。

（3）写出过程①中生成气体B的化学方程式_____。

（4）写出过程②滤液C中加适量Fe后发生反应的化学方程式_____。

（5）固体混合物A中一定存在的物质共_____种。

Answer 1

【答案】CO2； BaSO4； Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑； CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu； 3。

【解析】

硫酸钡不溶于水、不溶于酸，碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，所以固体A中加入稀盐酸，得到白色沉淀D，所以D是硫酸钡沉淀，会生成无色气体B，所以B是二氧化碳，滤液C会与铁反应生成滤液E和滤渣F，所以C是氯化铜，E是氯化亚铁，F是铜，所以（1）气体B是CO2；

（2）白色沉淀D是BaSO4；

（3）过程①中生成气体B的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；

（4）过程②滤液C中加适量Fe后发生的反应是氯化铜和铁反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为：CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu；

（5）固体混合物A中一定存在的物质共碳酸钠、铁、硫酸钡3种。