题目内容
【题目】取四份大理石样品分别和稀盐酸反应，实验数据记录如下表。（杂质既不溶于水也不跟酸反应）
第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 | |
大理石样品质量（g） | 3.0 | 3.0 | 3.0 | 3.0 |
稀盐酸质量（g） | 5.0 | 10.0 | 15.0 | 20.0 |
产生气体质量（g） | 0.44 | 0.88 | 0.99 | X |
回答下列有关问题：
（1）仔细观察第1份和第2份实验数据，会发现生成气体的质量不相同。据此判断，在第1份样品的实验中，_____（填“大理石”或者“稀盐酸”）完全反应；生成的气体通入澄清石灰水中，发生反应的化学方程式为_____；
（2）同理，比较第2份和第3份实验数据，可以判断其中第_____份大理石样品反应完全。那么，第4份数据中的x值应该为_____；
（3）计算：该大理石样品中碳酸钙的质量分数。___（依据化学方程式，写出计算过程）
【答案】稀盐酸 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 3 0.99 75%。
【解析】
根据前三次实验可知，5.0g稀盐酸对应0.44g二氧化碳，生成0.99g二氧化碳消耗稀盐酸的质量为11.25g，所以3.0g样品加入15.0g稀盐酸时碳酸钙完全反应，则继续加入稀盐酸无二氧化碳生成，可知X为0.99g。
（1）仔细观察第1份和第2份实验数据，会发现生成气体的质量不相同。据此判断，在第1份样品的实验中，稀盐酸（填“大理石”或者“稀盐酸”）完全反应；生成的气体通入澄清石灰水中，发生反应的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（2）比较第2份和第3份实验数据，可以判断其中第 3份大理石样品反应完全。那么，第4份数据中的x值应该为 0.99；
（3）设该大理石样品中碳酸钙的质量分数为y
＝
y＝75%
【题目】化学学习小组用如下装置，进行有关碳及其氧化物的实验
图中夹持仪器已略去
。在完成气密性检查后加入药品，并已设法在装置中充满二氧化碳。
(1)完成实验，填好表格
实验步骤 | 实验现象 | 实验分析 |
缓缓通入 | 木炭粉减少，D中有气泡、石灰水变浑浊且 ____ 。 | A中发生反应的化学方程式为 ___ 。 |
| B处玻璃管内 ___ 。 | 说明 ___ 具有还原性。 |
停止通入二氧化碳，熄灭 A、B两处火焰。 | C中 ____ 。 | C装置的作用是 __ |
(2)质疑有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要并说明理由______。
(3)应用取46.4g某种铁的氧化物，用足量的CO与这种铁的氧化物充分反应，得固体33.6g，通过计算推测该铁的氧化物中Fe与O的原子个数比______。
【题目】某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式_____。
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律。我_____（“同意”或“不同意”）小明的观点。
（3）小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。
（提出问题）黄色固体是什么呢？
（查阅资料）
①氧化镁为白色固体
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（做出猜想）黄色固体为Mg3N2
实验操作 | 实验现象 |
___ | ___ |
（反思与交流）空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么？请给出合理的解释_____。
（4）该兴趣小组想探究金属镁的化学性质，又进行了如下实验，将足量镁条加入到氯化铁溶液中，观察到镁条表面有气泡产生。
（提出问题）产生气体是什么物质？
（作出猜想）猜想一：可能是氧气；猜想二：可能是氢气；猜想三：可能是二氧化碳。
（交流讨论）大家思考后，一致认为猜想三不合理，其理由是_____。
（实验与结论）
实验步骤 | 现象 | 结论 |
①先用试管收集该气体，再将带火星的木条伸入试管 | 猜想一不成立 | |
②用尖嘴导管将气体导出并引燃，同时在上方放一块干冷的玻璃片 | 该气体能燃烧，且玻璃片上 有_____出现 | 猜想二成立 |
