Question

8．氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域，其主要成分为NaCIO₃还含有适量的催化剂、成型剂等．氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为2NaClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2X+3O₂↑，则X的化学式为NaCl，该反应属于基本反应类型中的分解反应，NaCIO₃中CI的化合价为+5．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律、分解反应的概念以及在化合物中正负化合价代数和为零进行解答本题．

解答 解：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为Na，2；Cl，2；O，6；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为O，6；比较分析可知X中含有Na，Cl元素，其原子个数分别为1，1，故X的化学式为NaCl．
该反应的反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应；
钠元素显+1，氧元素显-2，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知NaClO₃中氯元素的化合价：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5．
故填：NaCl；分解反应；+5．

点评 此题难度不大，掌握质量守恒定律、反应类型的概念以及化合价原则等即可顺利解答．