题目内容
16．印制电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为，Fe+2FeCl3═3FeCl2，2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）| A． | 烧杯中有铁无铜 | B． | 烧杯中有铜无铁 | C． | 烧杯中铁、铜都有 | D． | 烧杯中铁、铜都无 |
分析 Fe的还原性大于Cu，所以向氯化铁溶液中加入Cu、Fe可能发生的反应有2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2、2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，且Fe先发生氧化还原反应，据此分析解答．
解答 解：A．Fe的还原性大于Cu，所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应，如果溶液中有Fe而无铜，则Fe会和铜离子发生置换反应，所以不可能出现有Fe而无Cu现象，故A可选；
B．Fe的还原性大于Cu，所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应，当Fe完全反应后、Cu部分反应，则烧杯中有Cu无Fe，故B不选；
C．如果铁完全将铁离子还原还剩余，则Cu就不参加反应，所以烧杯中还剩Fe、Cu，故C不选；
D．如果铁离子的量足够大，Fe、Cu完全反应后铁离子还剩余，则烧杯中Cu、Fe都不存在，故D不选；
故选A．
点评 本题考查铁、铜的性质及活动性顺序，明确金属及离子反应先后顺序是解本题关键，侧重考查学生分析、推断能力，题目难度中等．
练习册系列答案
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6．四只烧杯中分别盛有稀盐酸，并滴加了数滴石蕊试液．现向这四只烧杯中不断加入下列物质，直至过量，其中能使溶液最后呈紫色的物质是（ ）
| A． | Na2SO4 | B． | Zn （OH）2 | C． | Na2O | D． | KOH |
7．西湖龙井茶全国有名，为保持茶叶的品质，要做到防潮和防氧化．为此在茶叶的包装袋内往往放入一小包黑色的“双吸剂”．下列可作为“双吸剂”的 是（ ）
| A． | 碳粉 | B． | 碱石灰 | C． | 铁粉 | D． | 二氧化锰 |
4．实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示几个实验．得知：Na2CO3溶液和澄清石灰水都呈碱性（pH＞7），CaCl2溶液呈中性（pH=7）．
（1）实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（2）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的稀盐酸，溶液变为无色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是无色酚酞试液．
（3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现．由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
（4）实验某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象．由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，其反应类型为复分解反应．
（5）实验结束后，某同学将⑤⑥⑦三个试管的废液倒入同一个烧杯中，观察到废液呈浑浊并显红色，由此分析可知：
①废液中除碳酸钙、氯化钠、水和指示剂外，一定还含有氢氧化钠．
②依据上述实验过程，你认为引起废液呈碱性的物质组成共有3种可能．
③为了进一步探究废液的成分，该同学进行以下实验：
（1）实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（2）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的稀盐酸，溶液变为无色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是无色酚酞试液．
（3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现．由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
（4）实验某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象．由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，其反应类型为复分解反应．
（5）实验结束后，某同学将⑤⑥⑦三个试管的废液倒入同一个烧杯中，观察到废液呈浑浊并显红色，由此分析可知：
①废液中除碳酸钙、氯化钠、水和指示剂外，一定还含有氢氧化钠．
②依据上述实验过程，你认为引起废液呈碱性的物质组成共有3种可能．
③为了进一步探究废液的成分，该同学进行以下实验：
| 步骤 | 操作 | 现象 | 结论 |
| 第一步 | 取样，加入少量盐酸 | 无气泡产生 | 废液中一定没有碳酸钠 |
| 第二步 | 再次取样，进行实验⑧ | 无白色沉淀产生 | 废液中只有氢氧化钠 |
1．下列实验的操作或设计正确的是（ ）
| A． | 药品取用：将试管竖直，垂直放入锌粒 | |
| B． | 区别物质：用pH试纸可以区别两种不同浓度的NaCl溶液 | |
| C． | 气体净化：除去CO2中混有的少量CO，可通入O2点燃 | |
| D． | 气体收集：CO2和O2密度比空气大，故都能用向上排空气法收集 |
5．小敏利用氢气还原氧化铜的原理和下图装置及药品进行实验（操作规范）来测定水的组成．（假设生成的水完全被丁中碱石灰吸收，装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计）．下列说法错误的是（ ）
| A． | 洗气瓶乙中浓硫酸的作用是干燥氢气 | |
| B． | 丙装置中的氧化铜没有完全被还原，会影响实验结果 | |
| C． | 实验中，通过测定丙、丁装置质量的改变值，就能达到测定水的组成的目的 | |
| D． | 该装置存在缺陷，应该在丁装置后再连接一个盛碱石灰的干燥管 |
