题目内容

19．侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量氯化钠杂质．实验中取30g纯碱样品，平均分成五等份（每等分6克）依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表（假设反应产生气体全部逸出，其它物质的挥发忽略不计）：
第一次第二次第三次第四次第五次
加入纯碱样品的质量/g66666
电子天平的示数/g163.8167.6171.4177.4183.4
（1）请问第三次加入纯碱样品时，是否还能发生化学反应？发生．
（2）列式计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数 （计算结果精确到0.1%）．

分析 数据处理如下，这样很直观看出反应情况

第一次第二次第三次第四次第五次
加入纯碱样品的质量/g66666
反应前质量/g166169.8173.6177.4183.4
电子天平的示数/g163.8167.6171.4177.4183.4
质量变化2.22.2 2.200
由图可以看出第三次加入纯碱时质量变化为2.2g，所以发生反应，而第四次加入则不再发生变化，反应结束．
根据6g碳酸钠样品对应2.2g二氧化碳求算样品中碳酸钠的质量分数．

解答 解：数据处理如下，

第一次第二次第三次第四次第五次
加入纯碱样品的质量/g66666
反应前质量/g166169.8173.6177.4183.4
电子天平的示数/g163.8167.6171.4177.4183.4
质量变化2.22.2 2.200
由图可以看出第三次加入纯碱时质量变化为2.2g，所以发生反应，而第四次加入则不再发生变化，反应结束．
6g碳酸钠样品对应2.2g二氧化碳求算样品中碳酸钠的质量分数
设纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106                                    44
5gx                                     2.2g
$\frac{106}{44}$=$\frac{5gx}{2.2g}$
x≈88.3%
答：（1）发生．
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．

练习册系列答案
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（2）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的稀盐酸，溶液变为无色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是无色酚酞试液．
（3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现．由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
（4）实验某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象．由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，其反应类型为复分解反应．
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②依据上述实验过程，你认为引起废液呈碱性的物质组成共有3种可能．
③为了进一步探究废液的成分，该同学进行以下实验：
步骤操作现象结论
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第二步再次取样，进行实验⑧无白色沉淀产生废液中只有氢氧化钠
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