题目内容

如表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是（　　）
物质 杂质 除去杂质的方法
A CaO CaCO3 加入足量的水溶解、过滤
B NaOH溶液 Na2CO3 加入适量的Ca（OH）2溶液，过滤
C Cu（NO3）2溶液 AgNO3 加入过量的铜粉，过滤
D CO CO2 通过NaOH溶液，干燥
A、AB、BC、CD、D
考点：物质除杂或净化的探究,常见气体的检验与除杂方法,金属的化学性质,盐的化学性质
专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题
分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答：解：A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、Na2CO3能与适量的Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、过量的铜粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：A．
点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
练习册系列答案
相关题目
水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．

（1）区分软水和硬水的试剂是
 
．
（2）采用如图1所示的“淡化膜渗透法”淡化海水，淡化膜能使水分子通过，其他离子不能通过．这一淡化过程属于
 
（填“物理变化”或“化学变化”）．
（3）将一包含有氯化钠、氯化钙和泥沙的混合物，通过如图2操作可得到氯化钠．
[资料：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl]
①操作I的名称是
 
，加入Na2CO3溶液的目的是
 
．
②若用溶液B配制100g16%的氯化钠溶液，主要步骤是：计算（需再加入氯化钠和水的质量分别是
 
、
 
）、称量、量取、
 
、装瓶贴标签．
甲为初中化学常见物质，请根据下列叙述回答问题．
（1）若甲可以用于灭火，将甲通入紫色石蕊试液中，观察到试液变红色，发生反应的化学方程式为
 
．
（2）若甲是一种红色固体氧化物，将甲放入过量的稀盐酸中，观察到固体消失，
 
．反应后所得溶液的溶质为
 
．
（3）若甲含有4种元素且能与稀盐酸反应产生气泡．向甲的溶液中加入过量氢氧化钠溶液，发生反应生成乙和水，但无明显现象；向反应后的溶液中逐滴滴加稀盐酸，一段时间后产生气泡．甲与氢氧化钠溶液的反应方程式为
 
．
（4）若一定量的甲与乙在一定条件下发生反应，下列情况与图象的对应关系正确的是
 
 （填序号）．
甲乙y轴含义
A生石灰水固体质量
B铜锌合金粉末硫酸铜溶液溶液质量
C工业炼铁的尾气氢氧化钠溶液气体质量
D密闭容器中的空气红磷反应过程中容器内压强
下列实验现象描述与事实不符合的是（　　）
A、铁丝在氧气中燃烧，火星四射
B、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
C、镁与稀盐酸反应产生气体，放出热量
D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，有黑色固体生成
下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是（　　）
A、木炭B、铁丝C、蜡烛D、红磷
过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等．某兴趣小组展开了深入的学习：
【资料卡片】：

I、制备研究：如图1是制备过碳酸钠的工艺流程．
（1）过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，不稳定，受热，遇水易分解；
（2）过碳酸钠分解的化学方程式为2（2Na2CO3?3H2O2）=4Na2CO3+6H2O+3O2↑
（3）H2O2分解放出热量，Na2CO3受热不分解；
请回答问题：
（1）操作A的名称是
 
，若在实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和
 
．
（2）生产中，反应及干燥均需在较低温度下进行，原因是
 
．
（3）加入较多的氯化钠的作用是
 
．
Ⅱ、纯度测定：测定过碳酸钠样品（杂质不溶于水）中2Na2CO3?3H2O2的质量分数．小组同学设计了如图2所示实验装置（部分仪器略去），并进行实验．
【实验步骤】
①连接仪器，检查装置的气密性；
②将过碳酸钠样品（2.20g）和少许黑色粉末均匀混合后置于装置A中，在量筒中加满水；
③连接仪器，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入水；
④待装置A中不再产生气泡时，停止加水，并关闭活塞；
⑤待量筒中水面不再变化时，记录其中水面刻度；
⑥根据数据进行计算．
【实验分析及数据处理】
（4）实验中，
 
，则开始收集气体．
A．刚开始出现气泡时
B．当气泡均匀连续出现时
C．若用带火星木条放在导管口部，复燃时
（5）若量筒中收集到气体的体积是224mL（换算后质量约为0.32g），计算过碳酸钠样品中2Na2CO3?3H2O2的质量分数为多少？[已知：Mr（2Na2CO3?3H2O2）=314，保留到0.1%】
【反思】
（6）量筒中长导管的作用是
 
．
写出下列反应的化学方程式：
（1）假黄金（Cu、Zn合金）外观与黄金（Au）极其相似，试根据金属的性质写出鉴别时与三类不同物质反应的化学方程式（每类各写一个化学方程式）：
①
 
②
 
③
 
．
（2）工业上可用Cl2与NaOH溶液作用制漂白液：Cl2+2NaOH═NaCl+NaCIO+H2O与此类似，可用Cl2与石灰乳[主要成分Ca（OH）2]制漂白粉，试写出此反应的化学方程式：
 
．
某实验小组利用废硫酸制备K2SO4并研究CaSO4?2H2O加热分解的产物．
（一）K2SO4的制备

（1）将CaCO3研成粉末的目的是
 
_．
（2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和
 
（填写化学式）．
（3）反应III中相关物质的溶解度如表．你认为反应III在常温下能实现的原因是
 
．
物质KClK2SO4NH4ClM
溶解度/g（常温）34.011.137.219.5
（4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应III所得晶体的目的是
 
．
（二）研究CaSO4?2H2O加热分解的产物
（5）分离所得的CaSO4?2H2O含有CaCO3，可用盐酸除去，该化学反应方程式为
 
．
（6）为了测定CaSO4?2H2O和CaCO3的质量比x：y，实验小组利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验．

①实验前首先要
 
，再装入样品．装置A的作用是
 
．
②已知CaSO4?2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃时CaSO4开始分解；CaCO3在900℃时分解完全．现控制B装置900℃进行实验采集了如下数据：
a．反应前玻璃管与样品的总质量m1g        b．反应后玻璃管中固体的质量m2g
c．装置C实验后增重m3g                  d．装置D实验后增重m4g
某同学选用b、d或c、d数据组合求出的值x：y，若无装置E，则实验测定结果将
 
（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．若实验测得m3=1.8g，m4=2.2g，求x：y的值（写出计算过程）．（已知CaSO4?2H2O的相对分子质量是172）
我们学习了常见气体的实验室制法，知道了制取气体的一般思路和方法．
（1）实验室制取气体时，确定发生装置需要考虑的因素有
 
（填字母序号）．
A．反应物的状态       B．气体的密度
C．反应的条件         D．气体的溶解性
（2）实验室制取气体的常见装置如图所示，请回答：
①仪器a的名称是
 
．
②高锰酸钾制取氧气选用的发生装置是
 
（填字母序号）；用装置C收集二氧化碳的原因是
 
．
③常温下碳化钙固体与水反应可以制得乙炔气体，已知乙炔的密度与空气接近且难溶于水．实验室欲制取乙炔，选择的装置是
 
（填字母序号）．

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