Question

14．盐城市拥有丰富的海洋资源，利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题：

（1）图中①是蒸发池．（填“蒸发”或“冷却”）
（2）粗盐在实验室可以通过一系列操作将其提纯，在过滤操作中要用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗（填仪器名称），在过滤操作中玻璃棒的作用是引流．
（3）下列净化水的单一操作中，相对净化程度较高的是C（填字母）．
A、静置沉淀   B、吸附沉淀   C、蒸馏
（4）粗盐水中主要含有CaCl₂、MgSO₄等可溶性杂质，可加入下列物质a．适量的盐酸b．稍过量的Na2CO3溶液c．稍过量的Ba（OH）₂溶液，利用过滤等操作进行除杂，则加入三种物质的先后顺序为B（填字母）．
A、b  a  c  B、c  b  a   C、b   c  a
（5）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得氢气，在实验室也可以制取氢气，写出用锌和稀盐酸反应制取氢气的化学方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，该反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应，向饱和的NaCl溶液中通入氨气和二氧化碳，经过一系列变化，最终可制得纯碱，纯碱和稀硫酸反应不是（填“是”或“不是”）中和反应．
（6）氯化钠含钠元素，Na与Fe、Cu、Al都是常见金属，用下列试剂验证Fe、Cu、Al三种金属活动性顺序，能达到目的是B（填字母）．
A、硫酸铝溶液    B、硫酸亚铁溶液   C、硫酸铜溶液
（7）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液．
①配置时，涉及以下实验步骤：A．称量及量取  B．计算  C．溶解  D．装瓶贴标签．其正确的实验步骤顺序是BACD（填字母）．
②将已配好的100g质量分数为10%的氯化钠溶液变成质量分数为20%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是12.5g．

Answer 1

分析 （1）根据粗盐提纯的过程进行分析；
（2）过滤时要用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；玻璃棒的用途进行分析；
（3）根据常见的净化水的方法和原理，对比分析，判断净化程度最高的方法；
（4）根据除杂质的注意事项：加入的试剂只能与杂质反应，不能与需要的物质反应，不能引入新的杂质；
（5）首先正确写出锌和稀硫酸反应的化学方程式，以及中和反应；
（6）铜不能和硫酸亚铁反应，铝和硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁；
（7）①根据配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的实际实验步骤来选择答案；
②根据溶质质量分数的计算公式进行分析解答即可．

解答 解：（1）图中①是蒸发池，故选：蒸发；
（2）过滤可以将液体中的不溶物和液体进行分离，过滤时要用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；过滤时玻璃棒的作用是引流；故答案为：漏斗；引流；
（3）通过蒸馏除去了水中所有的杂质，所得到的水为纯净物，净化程度最高；故选：C；
（4）粗盐水中主要含有CaCl₂、MgSO₄等可溶性杂质，所加试剂的顺序是加稍过量的Ba（OH）₂溶液，除去MgSO₄，再加稍过量的Na₂CO₃溶液，除去CaCl₂，最后加适量的盐酸，中和前后过量的Ba（OH）₂和Na₂CO₃；故选：B；
（5）锌和稀盐酸反应制取氢气的化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，该反应是放热反应，中和反应是酸碱发生反应，碳酸钠属于盐，纯碱和稀硫酸反应不是中和反应；故填：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；放热；不是；
（6）利用硫酸亚铁溶液可以区分Fe、Cu、Al这三种金属的活动性，把铜丝伸入硫酸亚铁溶液中时，无明显现象，说明铜不如铁活泼；把铝丝伸入硫酸亚铁溶液中时，铝丝表面附着了一层黑色物质，说明铝比铁活泼，因此铝比铁活泼，铁比铜活泼，故选：B；
（7）①配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，基本步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故填：BACD；
②将已配好的100g质量分数为10%的氯化钠溶液变成质量分数为20%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量为x，则有：
（100g+x）×20%=100g×10%+x
              x=12.5g
故填：12.5g．

点评 本题考查的是海水晒盐的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．