题目内容

19.黄铜是铜和锌的合金,取一定质量的黄铜样品放入烧杯中,缓慢滴加足量盐酸溶液,合金与盐酸溶液反应情况如图【提示:铜不与稀盐酸溶液反应,锌与盐酸反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑】,实验数据如下表:
反应前反  应  后
实验
数据
盐酸溶液
的质量
烧杯和黄铜样品
的质量
烧杯和剩余物
的质量
50.0g63.0g112.9g
求:
(1)生成氢气的质量M为0.1克.
(2)所用盐酸溶液的溶质质量分数为多少?

分析 锌与盐酸反应放出了氢气,混合物减少的质量就是生成的氢气的质量,根据氢气的质量可求出参加反应的盐酸中溶质的质量,再根据溶质的质量分数计算出所用盐酸溶液的溶质质量分数.

解答 解:(1)由质量守恒定律可知,生成的氢气的质量是:50.0g+63.0g-112.9g=0.1g.
(2)由图象可知参加反应的稀盐酸的质量是36.5g
设参加反应的稀盐酸中溶质的质量是x
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
      73                 2
       x               0.1g
$\frac{73}{2}=\frac{x}{0.1g}$   解得:x=3.65g
所用盐酸溶液的溶质质量分数为:$\frac{3.65g}{36.5g}×100%$=10%
故答为:(1)0.1;(2)所用盐酸溶液的溶质质量分数是10%.

点评 本题主要考查了根据化学方程式的计算,由质量守恒定律计算出生成氢气的质量是解答本题的关键.

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