题目内容
4．下列物质属于溶液的是（ ）| A． | 蒸馏水 | B． | 油水 | C． | 泥水 | D． | 糖水 |
分析 本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．
解答 解：A、蒸馏水属于纯净物，溶液属于混合物，故A错；
B、油水属于乳浊液，不均一、不稳定，不属于溶液，故B错；
C、泥水属于悬浊液，不均一、不稳定，不属于溶液，故C错；
D、糖水属于均一稳定的混合物，属于溶液，故D正确．
故选D．
点评 应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．
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17．2015 年第 21 届联合国气候变化大会的核心议题是碳排放及全球气候变暖．
（1）自然界中二氧化碳消耗主要有以下两个过程：①绿色植物在光照、叶绿素条件下进行光合作用吸收二氧化碳和水生成葡萄糖（C6H12O6）和氧气．②自然界中的水体吸收二氧化碳生成碳酸．从物质转化的角度看，上述两个反应的反应物相同，而产物却完全不同，其原因是反应条件不同．
光合作用的化学方程式是 6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;叶绿素\;}}{光照}$C6H12O6+6O2 ．
（2）二氧化碳可被压缩成液态，封存在地质结构中．从微观角度解释二氧化碳能够压缩成液态的原因是二氧化碳分子之间有间隔．如果 CO2被封存在含氢氧化钙的地下水层中，则可转化为不溶于水的固体物质，该反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（3）科学家利用太阳能可将二氧化碳和水转化为“合成气”（H2和 CO 混合气体）．用“合成气”为原料生产甲醇（CH4O）时，按照“绿色化学”原则，应调节“合成气”中 H2 和 CO 的分子个数比为 2：1．（4）利用表中装置可分别进行如下两个实验．已知：白磷的着火点为40℃．
①连接仪器后，关闭K，加水至长颈漏斗内液面高于瓶中液面．一段时间后，液面高度保持不变，该现象说明装置的气密性好．
②实验Ⅰ中，瓶内发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；步骤Ⅲ中，关闭K后的现象是瓶内液面逐步缓缓下降，长颈漏斗中的液面上升，反应会因为瓶中液面过低而停止．
③实验2中，所看到实验现象是有气泡产生仅对比步骤Ⅱ和Ⅲ可知，欲探究的燃烧条件是燃烧需要氧气．
（1）自然界中二氧化碳消耗主要有以下两个过程：①绿色植物在光照、叶绿素条件下进行光合作用吸收二氧化碳和水生成葡萄糖（C6H12O6）和氧气．②自然界中的水体吸收二氧化碳生成碳酸．从物质转化的角度看，上述两个反应的反应物相同，而产物却完全不同，其原因是反应条件不同．
光合作用的化学方程式是 6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;叶绿素\;}}{光照}$C6H12O6+6O2 ．
（2）二氧化碳可被压缩成液态，封存在地质结构中．从微观角度解释二氧化碳能够压缩成液态的原因是二氧化碳分子之间有间隔．如果 CO2被封存在含氢氧化钙的地下水层中，则可转化为不溶于水的固体物质，该反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（3）科学家利用太阳能可将二氧化碳和水转化为“合成气”（H2和 CO 混合气体）．用“合成气”为原料生产甲醇（CH4O）时，按照“绿色化学”原则，应调节“合成气”中 H2 和 CO 的分子个数比为 2：1．（4）利用表中装置可分别进行如下两个实验．已知：白磷的着火点为40℃．
| 实验装置 | 实验1 | 实验2 |
 | I．将盛有足量锌粒的燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞 II．打开 K，从长颈漏斗向瓶内加入稀硫酸，至浸没锌粒 III．当瓶中产生大量气泡时，关闭K | I．将盛有白磷的燃烧匙伸入瓶内，塞紧瓶塞 II．打开 K，从长颈漏斗向瓶内加入约80℃的热水，至浸没白磷 III．从 a 口向瓶中鼓入空气，使瓶中液面低于燃烧匙底部，关闭K |
②实验Ⅰ中，瓶内发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；步骤Ⅲ中，关闭K后的现象是瓶内液面逐步缓缓下降，长颈漏斗中的液面上升，反应会因为瓶中液面过低而停止．
③实验2中，所看到实验现象是有气泡产生仅对比步骤Ⅱ和Ⅲ可知，欲探究的燃烧条件是燃烧需要氧气．
15．下列反应中，既是化合反应又是氧化反应的是（ ）
| A． | 高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$ 锰酸钾+二氧化锰+氧气 | |
| B． | 石蜡+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳+水 | |
| C． | 碳酸钙 $\stackrel{高温}{→}$ 氧化钙+二氧化碳 | |
| D． | 铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁 |
12．某金属混合物3g，与足量盐酸反应后，产生0.1g氢气，则该混合物的组成可能是（ ）
| A． | Mg、Al | B． | Ca、Al | C． | Al、Fe | D． | Mg、Ag |
19．
黄铜是铜和锌的合金，取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，缓慢滴加足量盐酸溶液，合金与盐酸溶液反应情况如图【提示：铜不与稀盐酸溶液反应，锌与盐酸反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑】，实验数据如下表：
求：
（1）生成氢气的质量M为0.1克．
（2）所用盐酸溶液的溶质质量分数为多少？
黄铜是铜和锌的合金，取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，缓慢滴加足量盐酸溶液，合金与盐酸溶液反应情况如图【提示：铜不与稀盐酸溶液反应，锌与盐酸反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑】，实验数据如下表：| 反应前 | 反 应 后 | ||
| 实验 数据 | 盐酸溶液 的质量 | 烧杯和黄铜样品 的质量 | 烧杯和剩余物 的质量 |
| 50.0g | 63.0g | 112.9g | |
（1）生成氢气的质量M为0.1克．
（2）所用盐酸溶液的溶质质量分数为多少？
如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是C
和 
的质量比为17：24．
生铁是铁的合金，化学兴趣小组的同学为测定某生铁样品中铁的质量分数．进行如下实验：称取生铁样品5.8g放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的质量与放出气体的质量关系如图所示（生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水）．回答下列问题：
13．
如图是一氧化碳还原氧化铁的实验．下列有关该实验的说法不正确的是（ ）
如图是一氧化碳还原氧化铁的实验．下列有关该实验的说法不正确的是（ ）| A． | 该装置缺少尾气处理装置，会污染空气 | |
| B． | 点燃酒精灯前应持续通入CO防止发生爆炸 | |
| C． | 改用二氧化碳进行该实验也能看到完全相同的现象 | |
| D． | 利用反应前后固体质量之差能算出参加反应的一氧化碳的质量 |
11．下列有关化学方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO含义的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 该反应的生成物是氧化铜 | |
| B． | 该反应条件是加热 | |
| C． | 该反应中，铜和氧气的质量比为2：1 | |
| D． | 该反应中，Cu、O2、CuO的微粒个数比为2：1：2 |