题目内容
12．稀盐酸、氧化铝、石灰石三种物质的分类正确的是（ ）| A． | 混合物、氧化物、纯净物 | B． | 单质、混合物、混合物 | ||
| C． | 纯净物、氧化物、纯净物 | D． | 混合物、纯净物、混合物 |
分析 物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，氧化铝属于纯净物中的氧化物，石灰石是碳酸钙和杂质的混合物．
解答 解：A、石灰石是碳酸钙和杂质的混合物，不是纯净物，故选项错误；
B、稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，氧化铝属于纯净物中的氧化物，故选项错误；
C、稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，石灰石是碳酸钙和杂质的混合物，它们都不是纯净物，故选项错误；
D、稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，氧化铝属于纯净物中的氧化物，石灰石是碳酸钙和杂质的混合物，故选项正确；
故选D
点评 本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
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20．“绿色奥运”，拒绝兴奋剂．乙基雌烯醇是一种参赛运动员禁用的兴奋剂，其分子式为C20H32O，下列关于乙基雌烯醇的说法中正确的是（ ）
| A． | 它属于氧化物 | |
| B． | 一个分子中含有16个H2分子 | |
| C． | 分子中C、H两种原子的个数比为5：8 | |
| D． | 它由20个碳元素、32个氢元素、1个氧元素组成 |
17．2015 年第 21 届联合国气候变化大会的核心议题是碳排放及全球气候变暖．
（1）自然界中二氧化碳消耗主要有以下两个过程：①绿色植物在光照、叶绿素条件下进行光合作用吸收二氧化碳和水生成葡萄糖（C6H12O6）和氧气．②自然界中的水体吸收二氧化碳生成碳酸．从物质转化的角度看，上述两个反应的反应物相同，而产物却完全不同，其原因是反应条件不同．
光合作用的化学方程式是 6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;叶绿素\;}}{光照}$C6H12O6+6O2 ．
（2）二氧化碳可被压缩成液态，封存在地质结构中．从微观角度解释二氧化碳能够压缩成液态的原因是二氧化碳分子之间有间隔．如果 CO2被封存在含氢氧化钙的地下水层中，则可转化为不溶于水的固体物质，该反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（3）科学家利用太阳能可将二氧化碳和水转化为“合成气”（H2和 CO 混合气体）．用“合成气”为原料生产甲醇（CH4O）时，按照“绿色化学”原则，应调节“合成气”中 H2 和 CO 的分子个数比为 2：1．（4）利用表中装置可分别进行如下两个实验．已知：白磷的着火点为40℃．
①连接仪器后，关闭K，加水至长颈漏斗内液面高于瓶中液面．一段时间后，液面高度保持不变，该现象说明装置的气密性好．
②实验Ⅰ中，瓶内发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；步骤Ⅲ中，关闭K后的现象是瓶内液面逐步缓缓下降，长颈漏斗中的液面上升，反应会因为瓶中液面过低而停止．
③实验2中，所看到实验现象是有气泡产生仅对比步骤Ⅱ和Ⅲ可知，欲探究的燃烧条件是燃烧需要氧气．
（1）自然界中二氧化碳消耗主要有以下两个过程：①绿色植物在光照、叶绿素条件下进行光合作用吸收二氧化碳和水生成葡萄糖（C6H12O6）和氧气．②自然界中的水体吸收二氧化碳生成碳酸．从物质转化的角度看，上述两个反应的反应物相同，而产物却完全不同，其原因是反应条件不同．
光合作用的化学方程式是 6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;叶绿素\;}}{光照}$C6H12O6+6O2 ．
（2）二氧化碳可被压缩成液态，封存在地质结构中．从微观角度解释二氧化碳能够压缩成液态的原因是二氧化碳分子之间有间隔．如果 CO2被封存在含氢氧化钙的地下水层中，则可转化为不溶于水的固体物质，该反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（3）科学家利用太阳能可将二氧化碳和水转化为“合成气”（H2和 CO 混合气体）．用“合成气”为原料生产甲醇（CH4O）时，按照“绿色化学”原则，应调节“合成气”中 H2 和 CO 的分子个数比为 2：1．（4）利用表中装置可分别进行如下两个实验．已知：白磷的着火点为40℃．
| 实验装置 | 实验1 | 实验2 |
 | I．将盛有足量锌粒的燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞 II．打开 K，从长颈漏斗向瓶内加入稀硫酸，至浸没锌粒 III．当瓶中产生大量气泡时，关闭K | I．将盛有白磷的燃烧匙伸入瓶内，塞紧瓶塞 II．打开 K，从长颈漏斗向瓶内加入约80℃的热水，至浸没白磷 III．从 a 口向瓶中鼓入空气，使瓶中液面低于燃烧匙底部，关闭K |
②实验Ⅰ中，瓶内发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；步骤Ⅲ中，关闭K后的现象是瓶内液面逐步缓缓下降，长颈漏斗中的液面上升，反应会因为瓶中液面过低而停止．
③实验2中，所看到实验现象是有气泡产生仅对比步骤Ⅱ和Ⅲ可知，欲探究的燃烧条件是燃烧需要氧气．
4．下列描述的相关实验，其中属于化学变化的是（ ）
| A． |  石灰石与盐酸反应 | B． |  二氧化碳溶解性实验 | ||
| C． |  浓水过滤 | D． |  水的沸腾 |
1．下列物质之间的转化，能通过一步反应实现的是（ ）
①Zn→ZnSO4
②CaO→Ca（OH）2
③H2O2→H2O
④Fe→Fe2 （SO4）3
⑤Fe3O4→Fe．
①Zn→ZnSO4
②CaO→Ca（OH）2
③H2O2→H2O
④Fe→Fe2 （SO4）3
⑤Fe3O4→Fe．
| A． | ①②③④ | B． | ①②③⑤ | C． | ①③④⑤ | D． | ②③④⑤ |
19．
黄铜是铜和锌的合金，取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，缓慢滴加足量盐酸溶液，合金与盐酸溶液反应情况如图【提示：铜不与稀盐酸溶液反应，锌与盐酸反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑】，实验数据如下表：
求：
（1）生成氢气的质量M为0.1克．
（2）所用盐酸溶液的溶质质量分数为多少？
黄铜是铜和锌的合金，取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，缓慢滴加足量盐酸溶液，合金与盐酸溶液反应情况如图【提示：铜不与稀盐酸溶液反应，锌与盐酸反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑】，实验数据如下表：| 反应前 | 反 应 后 | ||
| 实验 数据 | 盐酸溶液 的质量 | 烧杯和黄铜样品 的质量 | 烧杯和剩余物 的质量 |
| 50.0g | 63.0g | 112.9g | |
（1）生成氢气的质量M为0.1克．
（2）所用盐酸溶液的溶质质量分数为多少？