题目内容

2．化学实验表明，向KCl溶液通电时能发生化学反应．根据质量守恒定律，一定不能得到的生成物是（　　）
A．KOHB．KNO3C．H2D．Cl2

分析 根据质量守恒定律回答本题，反应前后元素种类不变．

解答 解：电解KCl溶液之前，元素的种类有钾元素、氯元素、氢元素和氧元素四种元素，根据质量守恒定律可知生成物中也一定有这四种元素，故A、B、D有可能是生成物，而B硝酸钾中氮元素在反应前是没有的，故不可能生成硝酸钾．
故选B．

点评 通过回答本题知道了推断反应物或生成物时要利用质量守恒定律进行灵活处理．反应前后元素种类是不变的．

练习册系列答案
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6．化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液（如图所示），其中4、5号试剂瓶标签破损．

【提出问题】这两瓶试剂分别是什么？
【查阅资料】
①碱性的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液都能与中性的CaCl2溶液发生复分解反应，产生白色沉淀．
②Na2SO3+2HCl═2NaCl+SO2↑+H2O．
③CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊，SO2是一种有刺激性气味的气体．
【作出猜想】4、5号溶液可能分别是NaOH、Na2CO3、Na2SO3或NaCl溶液中的一种．
【实施方案】取少量4、5号溶液分别于试管中，然后分别进行下列三组实验．
实验1：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的1，两试管中的溶液均变成红色，说明4、5号溶液均不可能是上述猜想中的NaCl（或氯化钠）溶液．
实验2：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的3号溶液，两试管中均产生白色沉淀，4、5号溶液可能分别是NaS2O3溶液和Na2CO3溶液中的一种．写出其中一个反应的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH（或Na2SO3+Ca（OH）2═CaSO3↓+2NaOH）．
实验3：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的2号溶液，在盛4号溶液的试管中有无色无味气体产生现象，说明4号是Na2CO3溶液；在盛5号溶液的试管中有刺激性气味的气体产生现象，说明5号是Na2SO3溶液．
【实验反思】同学们经过分析，认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液．请你利用上述图中的试剂设计鉴定实验方案，完成实验报告．
实验操作实验现象实验结论
1取少量4号溶液于试管中，
加入足量CaCl2溶液，过滤．
2向滤液中滴加1号溶液		1溶液产生白色沉淀

2溶液由无色变成红色		4号溶液时部分变质的NaOH溶液
13．下列化学实验基本操作正确的是（　　）
A．
  点燃酒精灯		B．
    液体取用		C．
   量取液体		D．
       过滤
10．3%的硼酸溶液可用于清晰皮肤的小面积创伤．现配制300g质量分数为3%的硼酸溶液．

（1）称量硼酸固体的质量：标出所选砝码的质量和游码的示数：①5g，②4g；
（2）量取水的体积：用量筒取291mL水（ρ水≈1g/cm3）．
（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是①②③（填序号）（不唯一）．
      ①硼酸固体不纯      ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
      ③量取水时，仰视读数      ④装瓶时，有少量溶液洒出．
17．向一定量的稀盐酸中加入过量铁粉，下列示意图正确的是（　　）
A．B．C．D．
7．甲、乙、丙、丁四位同学用锌与稀硫酸反应，所得相关数据记录如表（实验中的误差忽略不计），计算：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
（1）甲同学加入金属锌的质量X’
（2）稀硫酸中溶质的质量分数
   甲   乙   丙  丁
  取用稀硫酸质量/克  100   100   100 200
  加入金属的质量/克   X  1.25X   2X  2X
  生成氢气的质量/克  0.4  0.5  0.6  0.8
14．往盛有一定量盐酸的锥形瓶中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，下列图象能合理表示此过程中发生的相应变化的是（　　）
A．B．C．D．
11．有一包黑色的氧化铜粉末中混有少量的木炭粉，现利用上述黑色粉末进行如下的实验：

（1）加入的试剂a是稀硫酸；
（2）固体b中肯定有铜；
（3）在滤液中加入铁粉反应生成气体的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
12．下列有关叙述不符合环境保护要求的是（　　）
A．发展风力发电B．分类回收各种废旧材料
C．大力植树造林D．就地焚烧秸秆

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