曾经有一段时期.个别餐饮店和学校食堂发生的食物中毒事件.经卫生部门检验鉴定.是就餐者食用了含“毒鼠强的食品所致．已知“毒鼠强的化学式为C4H8N4S2O4．(1)“毒鼠强的相对分子质量为240．(2)“毒鼠强中碳与氢原子的个数比为1:2．(3)“毒鼠强中碳元素与氮元素的质量比为12:7．(4)“毒鼠强中氧元素� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．曾经有一段时期，个别餐饮店和学校食堂发生的食物中毒事件，经卫生部门检验鉴定，是就餐者食用了含“毒鼠强”的食品所致．已知“毒鼠强”的化学式为C₄H₈N₄S₂O₄．
（1）“毒鼠强”的相对分子质量为240．
（2）“毒鼠强”中碳与氢原子的个数比为1：2．
（3）“毒鼠强”中碳元素与氮元素的质量比为12：7．
（4）“毒鼠强”中氧元素的质量分数为26.7%．
（5）1000克“毒鼠强”中含氧多少克？

分析（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）根据1个“毒鼠强”分子的构成进行分析解答．
（3）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（4）根据化合物中元素的质量分数的计算方法来分析；
（5）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

解答解：：（1）“毒鼠强”的相对分子质量为12×4+1×8+14×4+32×2+16×4=240．故填：240；
（2）1个“毒鼠强”分子是由4个碳原子、8个氢原子、4个氮原子、2个硫原子和4个氧原子构成的，则“毒鼠强”中碳、氢原子的个数比为4：8=1：2．故填：1：2；
（3）“毒鼠强”中碳元素与氮元素的质量比为（12×4）：（14×2）=12：7．故填：12：7；
（4）“毒鼠强”中氧元素的质量分数为$\frac{16×4}{240}×100%$≈26.7%．故填：26.7%；
（5）1000克“毒鼠强”中含氧元素的质量为：1000g×$\frac{16×4}{240}×100%$≈267g．故填：267g．

点评本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

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4．生产、生活、学习中都应注意安全，请选择和下列情况相对应的安全措施连线．

5．写出下列化学用语和化学符号的意义：
（1）2个氮原子_2N
（2）5个钠离子_5Na⁺
（3）五氧化二磷P₂O₅
（4）6SO^2-_{46个硫酸根离子}
（5）CO₂二氧化碳
（6）8H8个氢原子．

2．硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂，某补血剂样品【主要成分为硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O】，某化学兴趣小组对其产生了兴趣并进行了探究：

【査阅资料】
①硫酸亚铁晶体加热时，先失去结晶水：FeSO₄•7H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeSO₄+7H₂O↑
高温会继续分解，分解方程式：2FeSO₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑
②无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体；
③二氧化硫能使紫色高锰酸钾溶液褪色．
【进行实验】该兴趣小组同学称取27.8g硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行分析，并利用SDTQ600热分析仪，对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数据，绘制成图2所示的关系图，试回答：
（1）硫酸亚铁晶体完全分解后，装置A中的固体变为红棕色的F₂O₃，装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有水；装置C中的现象紫色的高锰酸钾溶液褪色．
（2）根据图2中的数据，计算生成二氧化琉的质量是多少．

9．如表是元素周期表的一部分：

族周期	IA							0
1	1 H 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	V A	ⅥA	ⅦA	2 He 4.003
2	3 Li 6.941	4 Be 9.012	5 B 10.8l	6 C 12.01	7 N 14.0l	8 O 16.00	9 F 19.00	10 Ne 20.18
3	11 Na 22.99	12 Mg 24.31	13 Al 26.98	14 Si 28.09	15 P 30.97	16 S 32.06	17 Cl 35.45	18 Ar 39.95