Question

5．加热15.25g氯酸钾（KClO₃）和二氧化锰（MnO₂）的混合物，完全分解后，剩余固体的质量为10.45g，试求：
（1）产生的氧气的质量为4.8克．
（2）求原固体混合物中二氧化锰的质量为多少克？

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量=反应前物质质量总和-反应后物质质量总和；
（2）利用氯酸钾受热分解的化学方程式和生成氧气的质量，列出比例式，就可计算出参与反应的氯酸钾质量；在此反应中，二氧化锰是催化剂，不参与反应，反应前后质量不变．混合物的质量减去氯酸钾质量就是二氧化锰的质量．

解答 解：
（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量=15.25g-10.45g=4.8g；
（2）设参与反应的氯酸钾质量为x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245               96
x                4.8g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{4.8g}$
∴x=12.25g；
则原混合物中二氧化锰的质量为：15.25g-12.25g=3g．
答案：（1）4.8；（2）原混合物中二氧化锰的质量为3g；

点评 本题主要考查学生利用化学方程式和质量守恒定律解答问题的能力．解题的关键是根据质量守恒定律求出生成氧气的质量；知道催化剂不参与反应，反应前后质量不变．