Question

17．某实验小组的甲、乙两同学围绕Na₂CO₃进行了如图一所示的实验．实验结束后，丙同学把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中（如图二），充分混合后发现白色沉淀明显增加．

（1）甲同学的实验完成后，A试管一定有剩余的物质是碳酸钠．
（2）乙同学的实验发生的化学方程式是Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
小组同学将C中液体过滤后，对所得滤液的主要成分进行了如下探究：
【猜想与假设】实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜想：
猜想一：滤液中的溶质是NaCl、Na₂CO₃
猜想二：滤液中的溶质是NaCl、CaCl₂
猜想三：滤液中的溶质是NaCl、CaCl₂、HCl
猜想四：滤液中的溶质是NaCl
【讨论与交流】通过认真讨论，小组同学排除了其中一种不合理的猜想．
（3）你认为不合理的猜想是猜想三，理由是甲同学的实验完成后，A试管中的盐酸完全反应．
【进行实验】丁同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加一种物质，发现有无色气泡生成．
（4）你认为丁同学向滤液中滴加的物质是稀盐酸或稀硫酸．
【实验结论】通过探究，小组同学得出了猜想一是正确的结论．

Answer 1

分析 甲中稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，乙中碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，丙同学把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中（如图二），充分混合后发现白色沉淀明显增加，说明甲中碳酸钠过量，乙中氯化钙过量；
碳酸钠能和稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳气体．

解答 解：（1）把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中（如图二），充分混合后发现白色沉淀明显增加，说明甲中碳酸钠过量，因此甲同学的实验完成后，A试管一定有剩余的物质是碳酸钠．
故填：碳酸钠．
（2）乙同学的实验发生的化学方程式是：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
故填：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
小组同学将C中液体过滤后，对所得滤液的主要成分进行了如下探究：
（3）不合理的猜想是猜想三，理由是甲同学的实验完成后，A试管中的盐酸完全反应．
故填：猜想三；甲同学的实验完成后，A试管中的盐酸完全反应．
（4）取少量滤液置于试管中，向试管中滴加一种物质时，发现有无色气泡生成，生成的无色气体是二氧化碳，滴加的物质是稀盐酸或稀硫酸，这是因为碳酸钠能和稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳气体．
故填：稀盐酸或稀硫酸．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．