Question

晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应)，向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体1.11L（该条件下二氧化碳气体的密度为.977g/L）。试计算：

(1)该反应生成二氧化碳的质量为         g；（精确到0.1g）

(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少?(写出计算过程，结果精确至0.1％)

(3)若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是　　　　　　　。

Answer 1

 (1)2.2                       

 (2)解：设6.0g石灰石样品中CaCO₃的质量为x

CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+ CO₂↑ 

            100                      44

             x                       2.2g

                   

                       x=5.0g

 (3)稀盐酸的溶质质量分数(其它合理答案也可)