晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数.向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止.共生成二氧化碳气体1.12L．试计算:(二氧化碳的密度为1.977g/L)(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少?(写出计算过程.结果精确至0.1%)(2)若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量.题中还缺少的一个数据是盐酸的溶质的质量分数盐酸的溶质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体1.12L．试计算：（二氧化碳的密度为1.977g/L）
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确至0.1%）
（2）若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是

盐酸的溶质的质量分数

，若该数值用字母A表示，则所消耗盐酸溶液的质量是多少？

分析：（1）利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，根据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，再根据质量分数的计算公式求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数即可．
（2）根据化学方程式可以求算出盐酸中溶质的质量，根据溶液中溶质的质量分数的计算公式可以知道要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少所消耗的盐酸的溶质的质量分数，可以据此解答该题．

解答：解：（1）生成二氧化碳的质量为：1.12L×1.977g/L≈2.2g
设石灰石中碳酸钙的质量为x，盐酸中氯化氢的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73 44
x y 2.2g

100

2.2g

解得：x=5g，y=3.65g
所以该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：

×100%≈83.3%
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%．
（2）根据化学方程式可以求算出盐酸中溶质的质量，根据溶液中溶质的质量分数的计算公式可以知道要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少所消耗的盐酸的溶质的质量分数，若盐酸的质量分数为A，则消耗的盐酸的质量为：3.65g÷A=

20A

g．
故答案为：（1）83.3%；
（2）盐酸的溶质的质量分数；

20A

g．

点评：本题主要考查根据化学方程式的计算，难度较小．石灰石为混合物，石灰石中除了碳酸钙之外还有杂质，不能将石灰石的质量直接代入化学方程式进行计算．