题目内容

晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体1.11L（该条件下二氧化碳气体的密度为1.977g/L）．试计算：（ 反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ）
（1）该反应生成二氧化碳的质量为
2.2
2.2
g；（精确到0.1g）
（2）若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是
稀盐酸的质量
稀盐酸的质量
．
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确至0.1%）
分析：（1）根据密度公式的变形：m=ρv计算即可；
（2）根据溶液中溶质的质量分数=
溶质的质量
溶液的质量
×100%这个公式进行分析；
（3）根据碳酸钙和盐酸反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可计算出石灰石样品中碳酸钙的质量，然后根据质量分数公式计算即可；
解答：解：（1）反应生成二氧化碳的质量为：1.11L×1.977g/L=2.2g．
（2）根据化学方程式可以计算出参与反应的HCl的质量，根据溶液中溶质的质量分数=
溶质的质量
溶液的质量
×100%可知，若要计算上述反应中所消耗盐酸的质量，还须有稀盐酸中溶质的质量分数．
（3）设石灰石中碳酸钙的质量为x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100                  44
x                   2.2g
100
44
=
x
2.2g

解之得：x=5g；
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：
5g
6g
×100%=83.3%
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%．
故答案为：（1）2.2；
（2）稀盐酸的质量；
（3）83.3%．
点评：本题主要考查根据化学方程式的计算，难度较小．石灰石为混合物，石灰石中除了碳酸钙之外还有杂质，不能将石灰石的质量直接代入化学方程式进行计算．
练习册系列答案
相关题目
a．某校化学兴趣小组欲通过实验来测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，设计了如下实验方案：称取一定质量的蛋壳和足量的稀盐酸，然后将它们混合，再称量，根据充分反应后逸出的二氧化碳质量来计算碳酸钙的质量．根据现有托盘天平能测到二氧化碳的最小感应量为0.1g，假设蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%，为了节省课堂实验时间，一般应取少量，但又要能保证正确测出实验数据．
（1）试计算你称取蛋壳的质量至少为多少克？（计算结果保留一位小数）
（2）实验时你取用块状蛋壳还是研碎后的蛋壳，请说明理由．
b．晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体2.2g．试计算：
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确至0.1%）
（2）若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是什么？
我解答
 
小题（请在横线上填写题号“a”或“b”，以确认你的选择）．
下列实验与正常操作相比较，所得结果是偏大、偏小，还是不变？
（1）用过氧化氢溶液制氧气时，若二氧化锰用量偏少，则所得氧气的质量会
不变
不变
．
（2）测定空气中氧气含量时，若红磷的量不足，则测得氧气的含量会
偏小
偏小
．
（3）配制10%的食盐水时，若俯视读取水的体积，则所配制溶液的溶质的质量分数会
偏大
偏大
．
（4）．晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），向25克石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成CO28.8g，试计算：
①该石灰石样品中，碳酸钙的质量分数是多少？（结果精确到1%）
②若要计算上述反应所消耗盐酸溶液中溶质的质量分数，题中还缺少一个数据是：
盐酸溶液的质量
盐酸溶液的质量
．
晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体1.12L．试计算：（二氧化碳的密度为1.977g/L）
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确至0.1%）
（2）若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是
盐酸的溶质的质量分数
盐酸的溶质的质量分数
，若该数值用字母A表示，则所消耗盐酸溶液的质量是多少？
晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体2.2g．试计算：
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确至0.1%）
（2）需要溶质质量分数为10%的盐酸质量为多少克？

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