题目内容

3．化学就在我们身边，生活中蕴藏着丰富的化学知识．
（1）空气的成分按体积分数计算：氮气占78%，可用于（写一点氮气的用途）此外空气还含有其他的气体．盛有冰水的杯子，放在常温的空气中，外壁会潮湿，说明空气中有水．
（2）如图所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是密度大于空气，不燃烧也不助燃，因此，二氧化碳可用于灭火．
（3）现有 ①冰水共存物②水银③高锰酸钾 ④医用75%的酒精 ⑤石灰水 ⑥过氧化氢六种物质，其中属于混合物的有④⑤（填序号，下同），属于纯净物的有①②⑥．

分析 （1）根据空气的成分分析回答；
（2）根据实验的现象分析二氧化碳的性质；
（3）根据物质的组成分析物质的类别．

解答 解：（1）空气的成分按体积分数计算：氮气占78%，由于氮气性质稳定，可用于食品的保护气等；此外空气还含有其他的气体．盛有冰水的杯子，放在常温的空气中，外壁会潮湿，说明空气中有水．
（2）如图所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是：密度大于空气，不燃烧也不助燃，因此，二氧化碳可用于灭火．
（3）④医用75%的酒精、⑤石灰水，都是由不同种物质组成的，属于混合物；①冰水共存物、②水银、③高锰酸钾、⑥过氧化氢．都是由一种物质组成的，属于纯净物．
故答为：（1）78%；食品的保护气；水．（2）密度大于空气，不燃烧也不助燃；灭火．（3）④⑤；①②⑥．

点评 本题主要考查了空气的成分、二氧化碳的性质以及常见物质的组成的知识，属于课本中的基础知识，难度不大，根据已有的之偶是分析解答即可．

练习册系列答案
相关题目
13．现有三瓶气体，分别是氧气、空气、二氧化碳能将他们区别开来的办法是（　　）
A．闻气味B．滴入澄清的石灰水
C．插入燃着的木条D．插入带火星的木条
14．将一枚表面有锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，发生的反应有（用化学方程式表示）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
11．暗紫色固体A在加热的条件下反应生成B和C以及D，常温下过氧化氢溶液遇到C时分解放出D，其中C在反应前后的质量和化学性质都没有改变，若将细铁丝放在D中点燃能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体E．
（1）写出各物质的名称（或化学符号）：
A高锰酸钾；　　B锰酸钾；  C二氧化锰；　　D氧气； E四氧化三铁．
（2）写出有关化学反应的文字表达式，并在括号内写出反应所属的基本反应类型：
①过氧化氢溶液分解放出D：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气（分解反应）；
②铁丝放在D中点燃生成黑色固体E：铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁（化合反应）；
（3）C是过氧化氢反应中的催化剂．（填“催化剂”或“氧化剂”）
18．某兴趣小组利用如装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答：

（1）指出仪器名称：①试管 ②酒精灯．
（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A（填字母）．你认为该装置中还缺少一团棉花．写出该反应的文字表达式高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
（3）若用过氧化氢制取氧气，应选用的发生装置是B（填字母）．实验时还需要用到二氧化锰（填物质名称）作催化剂，能否用高锰酸钾制取氧气后的剩余物代替该物质能（填“能”或“否”）．
（4）收集氧气可选用C（或D）装置（填字母），原因氧气的密度大于空气的密度（或氧气不易溶于水）．
（5）用排空气法收集氧气，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶瓶口，木条复燃则氧气已集满，若用F装置收集该气体，则气体从c端进入（填“b”或“c”）
（6）实验结束后，有人问：“我用带火星的木条伸入集气瓶内，为什么不会复燃？”请你推测导致这种现象的可能原因（写一个）装置漏气没有收集到氧气（或反应物的量不够或收集的氧气量不足）．
（7）某同学查阅课外资料，发现把固体过氧化钠放入水中也有氧气生成，若通过此反应制取氧气，可选用的气体发生装置是B（填字母）．
8．实验Ⅰ：实验室制氧气．
【实验装置】如图1所示．

【实验步骤】
①检查装置气密性；
②向锥形瓶中加入二氧化锰，塞进带导管和仪器A的双孔橡皮塞，关闭活塞C，向A中添加双氧水，塞上塞子B，将导管放入底部有少量黄沙的集气瓶中，盖上玻璃片；
③控制活塞C，逐渐滴加双氧水，收集氧气并验满．
（1）写出仪器A的名称：分液漏斗；
（2）步骤③中，验满的方法是：将带火星的木条放在瓶口，若复燃则氧气已满；
（3）步骤②中，塞进双孔橡皮塞的方法是：先把导管用水润湿，然后左手拿橡皮塞，右手拿导管，双手配合慢慢旋转插入；
（4）若用图2装置收集氧气，则氧气由端通入a（填“a”或“b”）；
（5）下列关于本实验的叙述中，错误的是AB
A．为了快速获得氧气，双氧水的浓度越大越好
B．在橡皮管上增加止水夹，可控制反应的开始与停止
C．在装置Ⅰ和Ⅱ间增加装有生石灰（一种干燥剂）的U形管，可制得干燥氧气；
实验Ⅱ：铁丝在氧气中燃烧．
实验表明：改用加热高锰酸钾制取、并用向上排空气法收集氧气进行本实验，成功率更高，原因可能是获得的氧气更干燥．
15．请根据下列装置，回答问题：

（1）写出标号①②的仪器名称：①长颈漏斗，②水槽．
（2）实验室用双氧水制取氧气可以选择的发生装置是B（填A或B），反应的文字表达式是过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
（3）若要收集较纯净的O2，可选用的收集装置是D（填写装置序号）．若用C装置收集O2，要判断O2是否集满，可将带火星的木条放于集气瓶口，（填一操作），若看到木条复燃现象，则标明氧气已经收集满了．
（4）选用A装置加热高锰酸钾方法来制取氧气，细心的同学发现试管的导管口缺少了一团棉花，放棉花的作用是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管若采用D装置来收集氧气，则实验结束的时候应该先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，否则水槽内的冷水会倒流，试管破裂．
12．下列示意图中，处于稳定结构的是（　　）
A．B．C．D．
13．硝酸工业尾气中NO、NO2是形成酸雨的原因之一，它们可以用火碱或纯碱溶液吸收，NO、NO2被火碱溶液吸收的主要化学反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O．若用纯碱溶液处理尾气，反应与此类似，生成NaNO2、NaNO3，同时放出CO2．若a g NO2和b g NO的混合气体恰好被200g Na2CO3溶液完全吸收，则a、b应满足的条件是a：b≥23：14．

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