题目内容

14．将一枚表面有锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，发生的反应有（用化学方程式表示）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．

分析 铁锈的主要成分是氧化铁，把生锈的铁钉放到足量的稀硫酸中，表面的铁锈先与硫酸反应，当铁锈完全反应完后，铁继续与硫酸酸反应，据此写出反应的化学方程式即可．

解答 解：铁锈的主要成分是氧化铁，生锈的铁钉放入稀硫酸中，铁锈的主要成分氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；当铁锈完全反应后，铁与稀硫酸发生反应生成硫酸亚铁与氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
故答案为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．

点评 本题难度不大，掌握酸的化学性质、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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4．对“高低不同的燃着的蜡烛罩上烧杯后谁先熄灭？”这一问题，甲、乙两同学有不同的认识：甲同学认为高的蜡烛先熄灭，乙同学认为低的蜡烛先熄灭，谁也说服不了谁，于是他们设计了如图所示的实验来验证自己的猜想．
（1）甲同学认为高的蜡烛先熄灭，理由是蜡烛燃烧时使杯内温度升高，产生的二氧化碳气体上升使上层蜡烛火焰先熄灭，乙同学认为低的蜡烛先熄灭，理由是产生的二氧化碳气体密度比空气大，沉入杯底使下层蜡烛火焰先熄灭；
（2）本实验条件下，甲同学的猜想被证明是正确的，同时还观察到茶杯内壁变黑．由此我们可以得到启发：从着火燃烧的高楼房间中逃离，正确的方法是AC
A．用毛巾捂住鼻子B．成站立姿势跑出
C．葡萄迅速爬向门外D．打开窗户跳出．
5．如图所示装置先在集气瓶里加少量水，再把剩余的容积用记号划分成 5等分．
（1）点燃燃烧匙内的红磷，立即盖紧瓶塞，观察现象红磷燃烧产生大量的白烟．火焰熄灭后，振荡集气瓶，装置冷却后，打开导管上的夹子，出现了什么现象水沿着导管进入集气瓶内，约占集气瓶容积的五分之一．
（2）实验结论：氧气约占空气体积的五分之一．
（3）请推测集气瓶中剩余气体有哪些性质：（写两条）难溶于水，既不能够燃烧也不支持燃烧．
（4）小明试验后发现得到的数据小于$\frac{1}{5}$，分析一下可能的原因（写两条）红磷量不足；装置漏气．
（5）该实验中红磷需稍过量，目的是将装置内的氧气全部消耗掉．
2．空气的成分按体积分数计算，氮气约占78%、氧气约占21%、稀有气体约占0.94%．
9．化学变化其特征是有新物质生成，常伴随的现象有发光、放热、颜色变化、放出气体、生成沉淀等．
19．A-H是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤．

（1）D的化学式为CaCl2
（2）A转化为E的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，其反应基本类型属于置换反应；
B转化为H的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
（3）分别写出物质F和H的一种用途；供给呼吸、支持燃烧等，可用作补钙剂．
6．下列物质①氧气②空气③二氧化碳④铜⑤冰水混合物⑥硫酸铜固体
是纯净物的有①③④⑤⑥；混合物的有②．
3．化学就在我们身边，生活中蕴藏着丰富的化学知识．
（1）空气的成分按体积分数计算：氮气占78%，可用于（写一点氮气的用途）此外空气还含有其他的气体．盛有冰水的杯子，放在常温的空气中，外壁会潮湿，说明空气中有水．
（2）如图所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是密度大于空气，不燃烧也不助燃，因此，二氧化碳可用于灭火．
（3）现有 ①冰水共存物②水银③高锰酸钾 ④医用75%的酒精 ⑤石灰水 ⑥过氧化氢六种物质，其中属于混合物的有④⑤（填序号，下同），属于纯净物的有①②⑥．
4．如图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图．

（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、烧杯、玻璃棒、量筒．
（2）请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果．氯化钠和砝码位置放反，造成称量不准．
（3）图③表示的操作步骤是溶解．配制时需称量氯化钠；量取水最好选择100mL的量筒（填10mL、50mL、100mL）．（水的密度为1g/cm3）

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