题目内容
11．将20g氯酸钾和1g二氧化锰的混合物加热至收集到所需要的氧气为止．冷却后称量剩余的固体的质量为16.2g．求：（1）反应生成氧气的质量为4.8g；（2）反应生成的氯化钾的质量．
分析 氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气；将20g氯酸钾和1g二氧化锰的混合物加热至收集到所需要的氧气为止，20g氯酸钾不一定完全反应，故不能用20g进行计算；由质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成氧气的质量，由反应的化学方程式列式计算出生成氯化钾的即可．
解答 解：（1）由质量守恒定律，生成氧气的质量为20g+1g-16.2g=4.8g．
（2）设生成的氯化钾的质量为x
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
149 96
x 4.8g
$\frac{149}{96}=\frac{x}{4.8g}$ x=7.45g．
答：（1）4.8g；（2）反应生成的氯化钾的质量为7.45g．
点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．
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6．为了测定某铜锌合金（即铜、锌混合物）中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下表：
（1）试计算该铜一锌合金中锌的质量分数．
（2）从上表数据分析，m=0.4，n=0.4当所取合金与所用的稀硫酸的质量比是多少时，表示合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应．
（3）所用的稀硫酸的质量溶质的质量分数．
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
| 所取合金质量（g） | 20 | 20 | 20 | 40 |
| 所用稀硫酸质量（g） | 50 | 100 | 200 | 250 |
| 生成氢气质量（g） | 0.2 | m | 0.4 | n |
（2）从上表数据分析，m=0.4，n=0.4当所取合金与所用的稀硫酸的质量比是多少时，表示合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应．
（3）所用的稀硫酸的质量溶质的质量分数．
5．某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验．
（1）为探究催化剂的种类不同对双氧水分解速度的影响，甲同学设计以下对比实验：
Ⅰ．将3.0g 10%H2O2溶液与1.0g MnO2均匀混合
Ⅱ．将x g 10%H2O2溶液与1.0g CuO 均匀混合
在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．
Ⅰ中反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
Ⅱ中x的值应为3.0g．
（2）乙同学探究了影响双氧水分解速度的某种因素．实验数据记录如下：
本实验中，测量O2体积的装置是图1中的c装置（填编号）
实验结论：分析表格中的实验数据可看出，在相同条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解得越快．
（3）丙同学用如图2装置进行实验，通过比较相同时间天平读数差值大小也能达到乙同学的实验目的．而丁同学发现二氧化锰与双氧水混合后电子天平读数逐渐减小，因此丁同学认为双氧水的分解反应不遵守质量守恒定律．你认为他的看法错误（填正确或错误），原因是反应生成的氧气逸出．
（4）实验反思：除了上述因素会影响双氧水分解速度外，温度（写一种）也会影响双氧水分解速度．
（1）为探究催化剂的种类不同对双氧水分解速度的影响，甲同学设计以下对比实验：
Ⅰ．将3.0g 10%H2O2溶液与1.0g MnO2均匀混合
Ⅱ．将x g 10%H2O2溶液与1.0g CuO 均匀混合
在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．
Ⅰ中反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
Ⅱ中x的值应为3.0g．
（2）乙同学探究了影响双氧水分解速度的某种因素．实验数据记录如下：
| 双氧水的质量 | 双氧水的浓度 | MnO2的质量 | 相同时间内产生O2体积 | |
| Ⅰ | 50.0g | 1% | 0.1g | 9mL |
| Ⅱ | 50.0g | 2% | 0.1g | 16mL |
| Ⅲ | 50.0g | 4% | 0.1g | 31mL |
本实验中，测量O2体积的装置是图1中的c装置（填编号）
实验结论：分析表格中的实验数据可看出，在相同条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解得越快．
（3）丙同学用如图2装置进行实验，通过比较相同时间天平读数差值大小也能达到乙同学的实验目的．而丁同学发现二氧化锰与双氧水混合后电子天平读数逐渐减小，因此丁同学认为双氧水的分解反应不遵守质量守恒定律．你认为他的看法错误（填正确或错误），原因是反应生成的氧气逸出．
（4）实验反思：除了上述因素会影响双氧水分解速度外，温度（写一种）也会影响双氧水分解速度．
