题目内容

16．某化学兴趣小组的同学对溶液的鉴别进行探究，请你分析并填空：
【实验目的】Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液、稀盐酸四种溶液的鉴别．
【实验药品】未贴标签的四瓶溶液[Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液、稀盐酸]和紫色的石蕊试液．
【实验仪器】试管、胶头滴管等．
【设计并实验】同学利用紫色石蕊试液鉴别四种溶液：
实验操作和步骤实验现象实验结论
（1）各取少量四种溶液于4支试管中，分别滴加紫色石蕊试液其中一支试管中紫色石蕊试液变红色原溶液是盐酸溶液
（2）另取少量未确定的三种溶液，分别滴加步骤（1）检出的溶液一支试管中有气泡放出原溶液是碳酸钠溶液
有关反应的化学方程式为
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
（3）再取剩余的两种未知溶液于A、B两支试管中，滴加步骤（2）检出的溶液A试管中：出现白色沉淀 
B试管中：无明显现象 		A是氢氧化钙溶液
B是氢氧化钠溶液
有关的化学方程式为：
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 

分析 在这四种溶液中，只有稀盐酸是酸性溶液，其他三种都是碱性溶液，所以能使紫色石蕊试液变红的是稀盐酸，其他三种溶液只有碳酸钠溶液可以和稀盐酸反应生成气泡，因此可以利用稀盐酸鉴别出碳酸钠溶液，而剩余的两种溶液只有氢氧化钙溶液可以和碳酸钠溶液反应生成白色沉淀，因此可以根据这一现象鉴别出氢氧化钙溶液．

解答 解：（1）由于这四种溶液中只有稀盐酸能使紫色石蕊试液变红．
故答案为：盐酸．
（2）由于其他三种溶液只有碳酸钠溶液可以和稀盐酸反应生成气泡．
故答案为：碳酸钠，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
（3）由于碳酸钠溶液职能和氢氧化钙溶液反应生成沉淀．
故选A试管中：出现白色沉淀 B试管中：无明显现象 A是氢氧化钙 B是氢氧化钠   Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
答案：

验操作和步骤实验现象实验结论
（1）各取少量四种溶液于4支试管中，分别滴加紫色石蕊试液其中一支试管中紫色石蕊试液变红色原溶液是 盐酸溶液
（2）另取少量未确定的三种溶液，分别滴加步骤（1）检出的溶液一支试管中有气泡放出原溶液是 碳酸钠溶液
有关反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（3）再取剩余的两种未知溶液于A、B两支试管中，滴加步骤（2）检出的溶液A试管中：出现白色沉淀 
B试管中：无明显现象 		A是 氢氧化钙溶液
B是 氢氧化钠溶液
有关的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

点评 主要考查了碳酸钠溶液、稀盐酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液间的反应．

练习册系列答案
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6．用化学符号表示：
（1）锌元素Zn       
（2）天然气的主要成分CH4
（3）2个镁离子2Mg2+   
（4）3个氧气分子3O2．
7．写出下列各实验中先要进行的一项：A．②，B．②，C．①．
A．用高锰酸钾制取氧气：①将导管伸入倒置于水槽中的集气瓶；②加热．
B．探究某可燃物的组成，应将其燃烧产物依次通过：①澄清石灰水；②无水硫酸铜．
C．稀释浓硫酸时，烧杯中应依次加入：①水；②浓硫酸．
4．氢氧化铝有两性，既可与强酸反应生成盐和水，也可与强碱反应生成盐和水，氢氧化铝与碱溶液反应为：
Al（OH）3+NaOH═NaAlO2（偏铝酸钠）+2H2O．
向偏铝酸钠溶液中加入适量的盐酸又可生成氢氧化铝沉淀
NaAlO2+H2O+HCl═NaCl+Al（OH）3↓
现有一固体粉末可能由食盐、烧碱、纯碱、氯化钡、硫酸铝中的几种或全部混合而成，今用此固体粉末进行如下实验并观察实验现象：

（1）该固体粉末中一定存在的物质是硫酸铝、氢氧化钠；一定不存在的物质是碳酸钠、氯化钡；还不能判定存在与否的物质是氯化钠．
（2）上述甲、乙、丙实验中有关反应的化学方程式为：
甲：Al2（SO4）3+6NaOH=3Na2SO4+2Al（OH）3↓、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2（偏铝酸钠）+2H2O；
乙：NaAlO2+H2O+HCl═NaCl+Al（OH）3↓；丙：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．
11．CaO和NaOH固体的混合物，俗名“碱石灰”，实验室常用作干燥剂．碱石灰在空气久置会吸收空气中的水和二氧化碳而变质．某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了图所示实验流程．

请你参与探究过程：
（1）为了使样品充分溶解，操作一中还要用到的玻璃仪器是玻璃棒；操作二的名称是过滤．
（2）固体A中一定含有碳酸钙．
（3）溶液B成分的探究．
【查阅资料】
①Ca（OH）2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化；
②Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；
③CaCl2溶液呈中性且能与碳酸钠发生复分解反应．
【猜想】溶液B中溶质可能为：①NaOH   ②Na2CO3 ③NaOH和Na2CO3④Ca（OH）2和NaOH
【设计方案并进行实验】甲、乙同学分别设计如下方案并进行探究：
甲同学：取少量溶液B于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则溶液B中的溶质是Na2CO3．
乙同学：取少量溶液B于试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色，则溶液B中的溶质一定含有NaOH．丙同学认真分析上述二位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做出了正确的判断．他认为B溶液中一定含有Na2CO3，可能含有NaOH．为进一步确认溶液B中是否含NaOH，他做了如下实验．
实验步骤实验现象实验结论
①取少量溶液B于试管中，加入足量CaCl2溶液；
②过滤，在滤液中滴加酚酞试液		 猜想③正确
实验步骤①的目的是使碳酸钠完全反应，避免对氢氧化钠的检验产生干扰．
（4）实验过程中，同学们发现向样品中加水时还放出大量的热．综合以上探究，下列对样品成分分析正确的是D（填序号）．
A．一定有      B．一定有Na2CO3 C．一定有CaO       D．至少有NaOH、CaO中的一种．
1．下列各物质中，能用金属与盐酸反应直接制取的是（　　）
A．CuCl2B．FeCl3C．AlCl3D．AgCl
8．下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法错误的是（　　）
A．浓硫酸的密度大于水的密度
B．浓硫酸与水混合时，溶液温度迅速升高
C．浓硫酸具有很强的吸水性，可以用于干燥CO、H2等气体
D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化
5．某中学化学兴趣小组在老师的指导下，实验员提供了如下器材和若干化学药品，进行气体的制备和性质的探究，邀请你一同参加．

（1）写出图中标号a仪器的主要用途收集或贮存少量气体．
（2）实验室制取少量氢气，且操作相对简易时，发生装置最好选用BG（填写字母代号），组装好仪器后，应先检查装置的气密性，再添加药品．
（3）实验室常用过氧化氢溶液制取氧气，该反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，实验室若要制取干燥的氧气，收集氧气前先将气体通过H装置，H装置中的X是浓硫酸（填“浓盐酸”或“浓硫酸”或“氢氧化钠溶液”），其理由是浓硫酸具有吸水性，气体通过H时应从b（填“b”或“c”）端进入．
6．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．
木炭		B．
原油		C．
蛋壳、贝壳等		D．
干冰

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