Question

4．氢氧化铝有两性，既可与强酸反应生成盐和水，也可与强碱反应生成盐和水，氢氧化铝与碱溶液反应为：
Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂（偏铝酸钠）+2H₂O．
向偏铝酸钠溶液中加入适量的盐酸又可生成氢氧化铝沉淀
NaAlO₂+H₂O+HCl═NaCl+Al（OH）₃↓
现有一固体粉末可能由食盐、烧碱、纯碱、氯化钡、硫酸铝中的几种或全部混合而成，今用此固体粉末进行如下实验并观察实验现象：

（1）该固体粉末中一定存在的物质是硫酸铝、氢氧化钠；一定不存在的物质是碳酸钠、氯化钡；还不能判定存在与否的物质是氯化钠．
（2）上述甲、乙、丙实验中有关反应的化学方程式为：
甲：Al₂（SO₄）₃+6NaOH=3Na₂SO₄+2Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂（偏铝酸钠）+2H₂O；
乙：NaAlO₂+H₂O+HCl═NaCl+Al（OH）₃↓；丙：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O．

Answer 1

分析 根据氯化钡和硫酸铝会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸根离子和酸反应会生成二氧化碳气体，氢氧化铝有两性，既可与强酸反应生成盐和水，也可与强碱反应生成盐和水，向偏铝酸钠溶液中加入适量的盐酸又可生成氢氧化铝沉淀等知识进行分析．

解答 解：（1）氯化钡和硫酸铝会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸根离子和酸反应会生成二氧化碳气体，氢氧化铝有两性，既可与强酸反应生成盐和水，也可与强碱反应生成盐和水，向偏铝酸钠溶液中加入适量的盐酸又可生成氢氧化铝沉淀，固体粉末加水会得到无色溶液，无色溶液加入适量盐酸会生成白色沉淀，加入过量盐酸，沉淀溶解，所以混合物中不含氯化钡、碳酸钠，一定含有硫酸铝、氢氧化钠，可能含有氯化钠；
（2）甲：硫酸铝和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，化学方程式为：Al₂（SO₄）₃+6NaOH=3Na₂SO₄+2Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂（偏铝酸钠）+2H₂O；
乙：偏铝酸钠和盐酸反应生成氯化钠和氢氧化铝，化学方程式为：NaAlO₂+H₂O+HCl═NaCl+Al（OH）₃↓；
丙：氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O．
故答案为：（1）硫酸铝、氢氧化钠，碳酸钠、氯化钡，氯化钠；
（2）甲：Al₂（SO₄）₃+6NaOH=3Na₂SO₄+2Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂（偏铝酸钠）+2H₂O；
乙：NaAlO₂+H₂O+HCl═NaCl+Al（OH）₃↓；
丙：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．