题目内容

8．下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法错误的是（　　）
A．浓硫酸的密度大于水的密度
B．浓硫酸与水混合时，溶液温度迅速升高
C．浓硫酸具有很强的吸水性，可以用于干燥CO、H2等气体
D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化

分析 A、根据98%浓硫酸的密度为1.98g/mL，大于水的密度进行解答；
B、根据浓硫酸溶于水要放热进行解答；
C、根据浓硫酸具有吸水性进行解答；
D、根据浓硫酸具有强氧化性，能腐蚀衣物和皮肤，是化学变化进行解答．

解答 解：A、98%浓硫酸的密度为1.98g/mL，大于水的密度，故A正确；
B、浓硫酸溶于水要放热，所以浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高，故B正确；
C、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，可以用于干燥CO、H2等气体，故C正确；
D、浓硫酸具有强氧化性，能腐蚀衣物和皮肤，是化学变化，故D错误．
故选：D．

点评 本题考查了溶液的性质以及关于浓硫酸的稀释，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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18．实验室利用下图8实验装置进行有关化学实验，回答下列问题：

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的A（填标号），写出该反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）若用C装置收集二氧化碳，气体应从b端导入．
（3）用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练．
①对固液残留物进行过滤，应选择图中D装置 ②取上述少量滤液进行蒸发，蒸发过程玻璃棒不断搅拌的目的是使液体受热均匀、防止液体因局部过热而飞溅出去，析出的固体中一定含有的物质是氯化钙．
19．下面做法会带来食品安全问题的是（　　）
A．粮库内充入氮气B．人合理食用加碘盐
C．用硫黄熏制白净的粉丝D．用纯碱除去面团发酵产生的酸
16．某化学兴趣小组的同学对溶液的鉴别进行探究，请你分析并填空：
【实验目的】Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液、稀盐酸四种溶液的鉴别．
【实验药品】未贴标签的四瓶溶液[Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液、稀盐酸]和紫色的石蕊试液．
【实验仪器】试管、胶头滴管等．
【设计并实验】同学利用紫色石蕊试液鉴别四种溶液：
实验操作和步骤实验现象实验结论
（1）各取少量四种溶液于4支试管中，分别滴加紫色石蕊试液其中一支试管中紫色石蕊试液变红色原溶液是盐酸溶液
（2）另取少量未确定的三种溶液，分别滴加步骤（1）检出的溶液一支试管中有气泡放出原溶液是碳酸钠溶液
有关反应的化学方程式为
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
（3）再取剩余的两种未知溶液于A、B两支试管中，滴加步骤（2）检出的溶液A试管中：出现白色沉淀 
B试管中：无明显现象 		A是氢氧化钙溶液
B是氢氧化钠溶液
有关的化学方程式为：
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 
3．下列属于铵态氮肥的是（　　）
A．（NH4）2SO4B．NH3•H2OC．KNO3D．CO（NH2）2
13．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：

（1）反应①的化学方程式：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，反应②的基本反应类型为：分解反应．
（2）操作a的名称是：过滤，实验室进行此操作时所需的三个玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、漏斗．
（3）写出NH4Cl的一种用途：用作氮肥．
20．配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，下列失误会导致所配溶液溶质质量分数偏小的是C
A．溶解时未用玻璃棒搅拌   B．装瓶时，有溶液洒出
C．用量筒量取水时仰视读数  D．将NaCl倒入烧杯中时，洒出少许等．
17．下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些量的变化，其中正确的是（　　）
A．向盐酸中加入水B．10 mL 5%的H2O2溶液分解
C．将饱和石灰水升温D．向一定量的稀盐酸中加入铁粉
18．请根据下图所示的实验过程和提供的数据（假设步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：

（1）发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）求解l2g样品中碳酸钙质量（X）的比例式为$\frac{100}{X}=\frac{44}{4.4g}$；
（3）原固体混合物中二者的最简整数比为5：1或1：5；
（4 ）配制上述实验所需的稀盐酸，需要溶质质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是20g；
（5 ）向②反应后的溶液中蒸发76.6g水，才能得到溶质质量分数为10%的氯化钙溶液．

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