Question

6．分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．
（1）如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：

温度/℃		10	20	30	40
溶解度/g	氯化钠	35.8	36.0	36.3	36.6
	碳酸钠	12.2	21.8	39.7	53.2

①40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g．
②碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大（填“增大”或“减小”）．在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是饱和溶液（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为23.1%（计算结果精确到0.1%）．
③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是碳酸钠饱和溶液．
（2）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是AC（填标号）．

Answer 1

分析 （1）根据表格中两种物质在不同温度下的溶解度数据来分析解答；
（2）根据金属的活动性顺序以及反应过程来分析．

解答 解：（1）由表格可知，①40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g；故填：36.6；
②碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大；在20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，也就是在该温度下的100g水中最多溶解碳酸钠21.8g，此时加入30g不能完全溶解，形成了该温度下的饱和溶液，30℃时碳酸钠的溶解度为39.7g，完全溶解了，此时溶液中溶质的质量分数为：$\frac{30g}{30g+100g}×100%$≈23.1%；故填：增大；饱和溶液；23.1%；
③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，该温度下，溶解度小的，饱和溶液中溶质的质量分数越小，故填：碳酸钠饱和溶液；
（2）根据金属的活动性顺序可知，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而铜与稀盐酸不反应；随着反应的进行，氢气的质量增加，当铁完全反应后，氢气的质量不再改变；随着铁的反应，金属混合物的质量不断减小，当铁完全反应后，剩余固体是铜．故填：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；AC．

点评 本题考查了物质的溶解度与温度的关系以及有关溶液的计算，还考查了金属的活动性，难度不大．