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17．已知CaH2与Ca的混合物1g，两者均能与水反应生成Ca（OH）2和H2．现将其加入到足量的Na2CO3溶液中，充分反应后过滤、洗涤、干燥称得CaCO32.4g，则样品中CaH2的质量分数为（　　）
A．40%B．50%C．84%D．96%

分析 根据碳酸钙的质量可以计算钙元素的质量，进一步可以计算CaH2与Ca的混合物中氢元素的质量，从而可以计算样品中CaH2的质量分数．

解答 解：钙元素的质量为：2.4g×$\frac{40}{100}$×100%=0.96g，
则CaH2与Ca的混合物中氢元素的质量为：1g-0.96g=0.04g，
则CaH2的质量为：0.04g÷（$\frac{2}{42}$×100%）=0.84g，
则样品中CaH2的质量分数为：$\frac{0.84g}{1g}$×100%=84%，
故选：C．

点评 CaH2与Ca的混合物中的钙元素完全转化到碳酸钙中，根据碳酸钙的质量可以计算钙元素的质量，进一步可以计算氢元素和CaH2的质量，要注意理解．

练习册系列答案
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7．“微观-宏观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，请结合图示完成下列问题：
（1）图1中，“Cu”符号表示多种信息，如表示铜元素、金属铜单质，还能表示一个铜原子；铜能抽成丝说明铜具有良好的延展性；
（2）从微粒的角度说明图2反应的实质是氢离子与碳酸根离子结合生成水和二氧化碳（或H+和CO32-结合生成H2O和CO2）；
（3）如图3所示，在一定条件下，A与B反应生成C和D．四种物质中属于氧化物的为CD（填序号），该反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$4NO+6H2O．
8．人体缺乏下列哪种元素会引起甲状腺肿大（　　）
A．硒B．铁C．锌D．碘
5．农作物必需的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等．
（1）从图1可知镁元素的相对原子质量为24.31，在化学反应中易得（填“易得”或“易失”）电子；
（2）KNO3 中N的化合价是+5；
（3）写出化学符号：①镁离子Mg2+；②2个氮原子2N；③甲烷CH4；
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（5）农肥草木灰（主要成分是钾盐）加入盐酸，生成二氧化碳，由此推断草木灰的主要成分是碳酸钾．
12．为确定某含NaCl杂质的纯碱溶液中Na2CO3的质量分数，特取样15g，加水85g配成溶液，当滴加14.6%的稀HCl 50g时，发现不再冒气泡．求：
（1）生成CO2的量．
（2）样品中Na2CO3的质量分数．
（3）反应所得溶液中溶质的质量分数．
2．以下是小明同学书写的部分化学用语，其中正确的是（　　）
①金刚石-C ②五氧化二磷-O5P2 ③氯化铁-FeCl3  ④钠元素显+1价-Na+1 ⑤两个铝离子-2Al3+．
A．①②④B．①③⑤C．②③⑤D．②③④
9．海水淡化可采用膜分离技术．如图一所示，对淡化膜右侧的海水加压，在其左侧得到淡水，其原因是海水中的水分子可以透过滤液淡化膜，到其他各种离子不能透过．请回答：

（1）采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的过滤操作相似．
（2）对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质的质量分数会增大（填”增大“、”减小“或”不变“）
（3）海水中含有大量的氧化钠，图二示氯化钠的溶解度曲线，据此可知盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法是蒸发结晶（填”降温“或”蒸发“）．
6．分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．
（1）如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
 温度/℃ 10 20 30 40
 溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6
 碳酸钠 12.2 21.8 39.7 53.2
①40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g．
②碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大（填“增大”或“减小”）．在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是饱和溶液（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为23.1%（计算结果精确到0.1%）．
③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是碳酸钠饱和溶液．
（2）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是AC（填标号）．
7．规范的操作是科学实验的基本要求，下列实验操作规范的是（　　）
A．
熄灭酒精灯		B．
倾倒液体		C．
过滤泥浆水		D．
滴加液体

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