题目内容
3．如图所示四个图象中，能正确表示对应变化关系的是（ ）
| A． | ①向一定量稀盐酸中加水稀释 | |
| B． | ②一定温度下，向水中加入硝酸钾晶体 | |
| C． | ③加热一定量的高锰酸钾固体 | |
| D． | ④向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液 |
分析 A、根据向一定量的稀盐酸中加水稀释时溶液不可能显中性或碱性进行解答；
B、根据不饱和硝酸钾溶液溶质质量不为0进行解答；
C、根据高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，进行分析判断．
D、盐酸能与碱反应，氯化镁能与氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀，据此解答．
解答 解：A、向一定量稀盐酸中不断加水，酸性减弱，pH增大，但不会大于7，故错误；
B、一定温度下的硝酸钾不饱和溶液中溶质的质量不会为0，故错误；
C、据质量守恒定律可知：反应前后元素的质量不变，而加热高锰酸钾生成氧气，所以固体的质量不断减小，锰元素的质量不变，所以其质量分数会不断变大，当反应完毕，不再增加，故错误；
D、在盐酸和氯化镁的混合溶液中加入氢氧化钾溶液，盐酸先与氢氧化钠反应，等盐酸消耗尽，氯化镁与氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀，故开始没有沉淀，过一段时间再出现沉淀，故D正确．
故选：D．
点评 该题为图象题，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，或化学反应或溶液组成等，多数考查物质（沉淀、气体）质量、质量分数的变化、溶液pH的变化，在解题时对每个选项认真分析，找准考查的知识点，结合对应的知识迁移解答．
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4．安多夫是一种嫩肉粉，其主要成分碳酸氢钠（NaHCO3）和氯化钠．安多夫可破坏肉质纤维结构、促进肉类吸收水分，从而使肉质松软，达到鲜嫩爽滑的目的．小张发现将拌了安多夫粉的肉类放到锅中加入食醋等调料烧煮时会产生大量的气体，他对此颇感兴趣，决定对其进行探究．
【查阅资料】
1．碳酸氢钠俗称“小苏打”、“苏打粉”、“重曹”，白色细小晶体，加热到50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，440℃时完全分解．
2．白色无水硫酸铜遇到水会变成蓝色．
【实验探究一】对烧煮时产生的确大量气体的探究
1．小于对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体之外，还可能含有水蒸气和CO2．他设法收集气体样品并除去醋酸气体后，用右图1实验装置进行验证．装置导
气口连接顺序：气体样品→c→d→b→a
2．小于对二氧化碳的来源作了两种猜测：
猜测①：二氧化碳可能是由醋酸和碳酸氢钠反应产生的；
猜测②：二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的．
针对以上猜测，小于设计了以下实验：
实验结论：猜想①、②都正确
（3）【实验探究二】测定安多夫样品中碳酸氢钠的含量
实验2中，小于发现充分反应后，试管中仍留有一些白色固体粉末，通过查阅资料发现是碳酸钠和氯化钠．小于想用测定白色固体中碳酸钠的质量来推算安多夫样品中碳酸氢钠的含量，于是称取实验2中得到的白色固体粉末6.9克，设计了如下实验方案：如图3
（1）写出“操作1”中任意一种玻璃仪器的名称烧杯，或漏斗，或玻璃棒，实验中加入过量CaCl2溶液的目的是使碳酸钠完全反应．
（2）该安多夫样品中NaHCO3的质量分数是多少？（写出解题过程）
（3）如果沉淀A未经洗涤和干燥会使最终测得NaHCO3的质量分数偏大．
（4）小明同学看到这个设计实验后，提出一个更简单的测定方法，设计思路如下：
①电子天平调零
②检查装置气密性
③装入M克安多夫样品，浓盐酸
④称药品和装置的总质量W1克
⑤滴入浓盐酸
⑥无气泡产生后，再称整个装置的质量W2克
⑦（W2-W1）减轻的质量就是二氧化碳的质量
通过化学方程式计算NaHCO3的质量，最终达到计算安多夫样品中NaHCO3的质量分数的目的．
【方案评价】两位同学经过多次的实验测定后发现，得到的最终结果总是比真实值偏大，请你帮他们分析结果偏大的原因可能是BC．
A．所加酸的量不足
B．实验中使用了浓盐酸
C．未考虑反应过程中水的蒸发
D．未考虑生成的二氧化碳气体残留在装置内如图2．
【查阅资料】
1．碳酸氢钠俗称“小苏打”、“苏打粉”、“重曹”，白色细小晶体，加热到50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，440℃时完全分解．
2．白色无水硫酸铜遇到水会变成蓝色．
【实验探究一】对烧煮时产生的确大量气体的探究
1．小于对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体之外，还可能含有水蒸气和CO2．他设法收集气体样品并除去醋酸气体后，用右图1实验装置进行验证．装置导
气口连接顺序：气体样品→c→d→b→a
2．小于对二氧化碳的来源作了两种猜测：
猜测①：二氧化碳可能是由醋酸和碳酸氢钠反应产生的；
猜测②：二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的．
针对以上猜测，小于设计了以下实验：
| 实验步骤 | 实验现象 | |
| 实验1 | 取安多夫样品少许加入试管中，加入醋酸，并把产生的气体通入澄清石灰水 | 产生气泡，澄清石灰水变浑浊 |
| 实验2 | 取安多夫样品少许加入试管中，加热使之充分反应，并把产生的气体通入澄清石灰水． | 试管口出现小水珠，澄清石灰水变浑浊，试管中残留白色固体粉末． |
（3）【实验探究二】测定安多夫样品中碳酸氢钠的含量
实验2中，小于发现充分反应后，试管中仍留有一些白色固体粉末，通过查阅资料发现是碳酸钠和氯化钠．小于想用测定白色固体中碳酸钠的质量来推算安多夫样品中碳酸氢钠的含量，于是称取实验2中得到的白色固体粉末6.9克，设计了如下实验方案：如图3
（1）写出“操作1”中任意一种玻璃仪器的名称烧杯，或漏斗，或玻璃棒，实验中加入过量CaCl2溶液的目的是使碳酸钠完全反应．
（2）该安多夫样品中NaHCO3的质量分数是多少？（写出解题过程）
（3）如果沉淀A未经洗涤和干燥会使最终测得NaHCO3的质量分数偏大．
（4）小明同学看到这个设计实验后，提出一个更简单的测定方法，设计思路如下：
①电子天平调零
②检查装置气密性
③装入M克安多夫样品，浓盐酸
④称药品和装置的总质量W1克
⑤滴入浓盐酸
⑥无气泡产生后，再称整个装置的质量W2克
⑦（W2-W1）减轻的质量就是二氧化碳的质量
通过化学方程式计算NaHCO3的质量，最终达到计算安多夫样品中NaHCO3的质量分数的目的．
【方案评价】两位同学经过多次的实验测定后发现，得到的最终结果总是比真实值偏大，请你帮他们分析结果偏大的原因可能是BC．
A．所加酸的量不足
B．实验中使用了浓盐酸
C．未考虑反应过程中水的蒸发
D．未考虑生成的二氧化碳气体残留在装置内如图2．
9．下列反应属于复分解反应的是（ ）
| A． | Fe2O3+3CO$\stackrel{高温}{→}$2Fe+3CO2 | B． | 2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O | ||
| C． | C+O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2 | D． | CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$2H2O+CO2 |
15．向16g黄铜（由锌、铜形成的合金）样品中加入148.4g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气质量为0.4g，则所得溶液中溶质的质量分数可能为（ ）
| A． | 8% | B． | 10% | C． | 19.6% | D． | 20% |
12．下列有关物质用途的说法中，错误的是（ ）
| A． | .盐酸可用于食品工业 | B． | 用氢氧化钠改良酸性土壤 | ||
| C． | .硫酸用于车用电池 | D． | .氢氧化钙用作建筑材料 |