Question

一定质量的NaCl和Na₂SO₄固体混合物加入到200g水中完全溶解，向其中加入一定质量分数的BaCl₂溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为14.2g（不考虑过滤过程中物质质量的损失）．计算：
（1）原固体混合物中Na₂SO₄的质量；
（2）过滤后所得滤液的溶质质量分数（计算结果保留至0.1%）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：向氯化钠和硫酸钠的混合溶液中加入氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠发生反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠．
（1）根据硫酸钡沉淀的质量求出硫酸钠的质量即可．
（2）滤液中的氯化钠包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠，根据氯元素的质量求出滤液中氯化钠的总质量，再用氯化钠的总质量-反应生成的氯化钠的质量（可根据硫酸钡的质量求出）即可求出原混合物中氯化钠的质量；根据硫酸钡的质量由反应的化学方程式求出硫酸钠的质量，进而根据溶质质量分数的计算公式进行计算即可．

解答：解：设，生成氯化钠的质量为y，参加反应的硫酸钠的质量为z．
Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
142          233      117
z            23.3g     y
 

233

23.3g

=

117

y

，

142

z

=

233

23.3g

解得：
x=20.8g，y=11.7g，z=14.2g
过滤后所得滤液为氯化钠溶液，根据题意，经测定滤液中含氯元素的质量为14.2g，则氯化钠的质量为14.2g÷

35.5

58.5

=23.4g，
则原NaCl和Na₂SO₄固体混合物中氯化钠的质量为：23.4g-11.7g=11.7g，
过滤后所得滤液的溶质质量分数为：

23.4g

14.2g+11.7g+200g+208g-23.3g

×100%=5.7%．
答：（1）原固体混合物中Na₂SO₄的质量14.2g；（2）过滤后所得滤液的溶质质量分数为5.7%．

点评：本道综合性较强，解答本题有三个突破点：一是根据复分解反应的条件判断是哪些物质发生反应；二是涉及到有关化学式的计算；三是准确找到滤液中的溶质及原混合物的质量．