题目内容

19．铁暴露在空气中会生锈．不知你注意了没有，将苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，也好象是生了“锈”一样．化学活动小组对此进行了探究．
【提出问题】切开的苹果“生锈”与什么因素有关？
【猜想与假设】
猜想①：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”；
猜想②：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”；
猜想③：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”；
猜想④：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”，并且苹果“生锈”的速度还可能与温度有关．
【收集证据】
（一）查阅有关资料：已知苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的一种物质发生反应，生成咖啡色的物质．
（二）实验探究：针对上面的猜想①至猜想④，化学活动小组依次设计了实验方案，进行了实验验证，并依次观察到下列实验现象．请你将他们设计的可行的实验探究方案，填在下面
猜想可行的实验方案　观察到的实验现象
猜想①将一小块果肉放入盛有氮气的集气瓶中果肉表面不变色
 
猜想② 
将切开的苹果放入盛有氧气的集气瓶中，观察现象		果肉表面变色
猜想③ 
将切开的苹果放入盛有二氧化碳的集气瓶中，观察现象		果肉表面不变色．
猜想④ 
各取一小块苹果分别放入两支集满氧气的试管中，将其中一支试管放入热水中，观察两试管中苹果的变色速度		温度高的先变色
【得出结论】是果肉中的成分与氧气作用的结果；“生锈”的速度与温度有关，温度越高，果肉变色速度越快，．
【反思与评价】
（1）在①-④四种猜想中，你认为猜想①（填代号）最不合理，理由是氮气化学性质很稳定，通常不与其它物质反应．
（2）有的同学在验证猜想时，还提出了一种情况：可能是果肉内的物质之间发生了反应而“生锈”呢？这个猜想立刻得到了同学们的反驳，理由是：苹果刚切开时，果肉表面不变色．
【应用】根据上述结论，要防止果汁变质，果品加工厂加工和保存果汁时可采取的措施是将水果采用真空包装，并低温保存．

分析 【收集证据】
证明猜想②正确，可根据它与氧气反应，设计一个只有氧气的环境，观察颜色的变化；证明猜想③正确，可根据它与二氧化碳反应，设计一个只有二氧化碳的环境，观察颜色的变化；证明猜想④正确，可根据它与不同温度的水接触后的现象分析，设计两个只是水温不同的对比实验．
【得出结论】根据四个猜想实验的现象分析得结论．
【反思与评价】（1）根据氮气的化学性质回答；
（2）根据苹果刚切开时 果肉表面不变色分析；
（3）根据能隔绝氧气的方法回答．

解答 解：【收集证据】
证明猜想②：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”，可将切开的苹果放入盛有氧气的集气瓶中，观察现象；证明猜想③：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”，可将切开的苹果放入盛有二氧化碳的集气瓶中，观察现象；要证明猜想④：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”，并且苹果“生锈”的速度还可能与温度有关，可各取一小块苹果分别放入两支集满氧气的试管中，将其中一支试管放入热水中，观察两试管中苹果的变色速度．
【得出结论】猜想①实验，果肉表面不变色，说明猜想①错误，猜想②实验，果肉表面变色，说明猜想②正确，猜想③实验，果肉表面不变色，说明猜想③错误，猜想④实验，温度高的果肉表面先变色，说明猜想④正确，所以最后结论是：果肉表面变色是果肉中的成分与氧气作用的结果；“生锈”的速度与温度有关，温度越高，果肉变色速度越快．
【反思与评价】（1）因为氮气化学性质很稳定，通常不与其它物质反应，所以猜想①最不正确；
（2）因为苹果刚切开时 果肉表面不变色，不可能是果肉内的物质之间发生了反应而“生锈”；
（3）为了防止果肉与氧气反应而变色，可以采用将水果采用真空包装，并低温保存的方法．
故答案为：【收集证据】

猜想可行的实验方案观察到的实验现象
猜想①  
猜想②将切开的苹果放入盛有氧气的集气瓶中，观察现象 
猜想③ 将切开的苹果放入盛有二氧化碳的集气瓶中，观察现象 
猜想④各取一小块苹果分别放入两支集满氧气的试管中，将其中一支试管放入热水中，观察两试管中苹果的变色速度 
【得出结论】是果肉中的成分与氧气作用的结果；“生锈”的速度与温度有关，温度越高，果肉变色速度越快；
【反思与评价】（1）①；氮气化学性质很稳定，通常不与其它物质反应；（2）苹果刚切开时，果肉表面不变色；（3）将水果采用真空包装，并低温保存．

点评 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

练习册系列答案
相关题目
9．某同学发现一瓶未密闭的氢氧化钠固体，对其成分进行如图所示的探究．

①步骤1．的现象说明样品中含有Na2CO3（填化学式）．
②步骤2．加足量BaCl2溶液的目的是什么？除去氢氧化钠中的碳酸钠．
③若要达到实验目的，还需要对上述操作进行补充，请简述实验方案．在滤液B中滴入酚酞，溶液变红色，说明氢氧化钠是部分变质，溶液不变色，说明氢氧化钠全部变质．
10．用化学用语回答问题．
（1）氢原子H；
（2）铁离子Fe3+．
7．下列除杂的操作或方法中，正确的是（　　）
A．SO2中混有少量HCl：通过足量的氢氧化钠溶液
B．CaCl2中混有少量CaCO3：加入过量的稀盐酸、蒸发结晶
C．稀HCl中混有少量CaCl2：加入适量的碳酸钙粉末
D．MnO2中混有少量KCl：加足量水溶液溶解、过滤、蒸发
14．王兵同学对有关盐的知识进行了归纳总结．
硫酸钾硫酸钠硫酸镁硫酸铝硫酸锌硫酸铜
K2SO4Na2SO4MgSO4Al2（SO4）3ZnSO4CuSO4
（1）上述盐因组成上相似而具有某些相似的化学性质，如都能与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀，请写出其中的一个反应的化学方程式MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2；
（2）总结发现规律：许多反应都能生成盐类物质，如酸根碱（或金属氧化物）反应能生成盐和水；
（3）将Na2SO4 溶液加入到装有Mg（NO3）2溶液的试管中，可观察到的现象是无明显变化．
4．下列说法中错误的是（　　）
A．人进入沼气池，可使用火把照明
B．图书馆发生火灾，最理想的灭火方法是：用二氧化碳灭火器
C．煤、石油、天然气是三种重要的化石燃料
D．厨房煤气管道漏气，应立即关闭阀门，并开窗通风
11．金属钠可在氯气（Cl2）中燃烧产生苍白色火焰，并有大量白烟（氯化钠）生成．
（1）用化学符号或名称表示：①氯化钠中的阳离子Na+；②2Cl22个氯分子．
（2）钠在氯气中燃烧的化学方程式为2Na+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl，反应中钠元素的化合价由0价变为+1价．
（3）上述反应说明燃烧不一定（填“一定”或“不一定”）需要氧气；少量金属钠着火，可以用沙子盖灭，其主要原理是隔绝空气（或氧气）．
8．下列说法正确的是（　　）
A．合金和合成纤维都是有机合成材料
B．羊毛、棉花、蚕丝属于合成纤维
C．使用塑料袋，既方便了人们的生活，又减少了白色污染
D．厨房中的食盐和小苏打可以用食醋鉴别出来
9．以下说法正确的是（　　）
①中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
②氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物
③碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱
④饱和溶液转化为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数可能保持不变．
A．①②B．②③C．①③D．②④

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网