题目内容

16．实验是实现科学探究的重要途径．请回答以下有关化学实验的问题
（1）图1是实验室制取气体的装置图：

①A中的试管口为什么应略向下倾斜？
②写出选用B制取氧气的化学方程式．
③如果利用C装置，收集某气体，气体从a端通入，如何检验该气体？
（2）图2是某同学设计的趣味实验装置，其气密性良好．
①若锥形瓶中充满CO2，胶头滴管中的物质是饱和的澄清石灰水，则挤压胶头滴管后能观察到什么现象？
②若将胶头滴管的物质滴入锥形瓶后，能明显双察到U形管中红墨水的液面左低右高，甚至从右端溢出．请推测胶头滴管和锥形瓶中的物质，并按反应类型的要求将化学方程式写在下边．
化合反应：CaO+H2O═Ca（OH）2；复分解反应CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）实验室制氧气时将0.8g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残渣质量为15.7g．求：原氯酸钾的质量是多少g？

分析 制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．如果利用C装置，收集氧气，气体从a端通入，检验方法是：把带火星的木条伸入集气瓶中，若复燃则为氧气；若锥形瓶中充满CO2，胶头滴管中的物质是饱和的澄清石灰水，则挤压胶头滴管后能观察到的现象是：石灰水变浑浊，U型管中左高右低；

解答 解：（1）试管口向下倾斜的原因是：试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管炸裂；①故答案为：试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管炸裂
②过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
③如果利用C装置，收集氧气，气体从a端通入，检验方法是：把带火星的木条伸入集气瓶中，若复燃则为氧气；故答案为：氧气，把带火星的木条伸入集气瓶中，若复燃则为氧气；（或二氧化碳气体，把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊则为二氧化碳气体．合理即可）
（2）①若锥形瓶中充满CO2，胶头滴管中的物质是饱和的澄清石灰水，则挤压胶头滴管后能观察到的现象是：石灰水变浑浊，U型管中左高右低；故答案为：石灰水变浑浊，U型管中左高右低
②氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可，属于复分解反应；故答案为：CaO+H2O═Ca（OH）2；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（其他合理即可）
（3）解：设氯酸钾的质量为x
由题意可知：生成的氯化钾为 15.7g-0.8g═14.9g 
2KClO3 $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑ 
245         149              $\frac{245}{149}=\frac{x}{14.9g}$  
x           14.9g              x=24.5g  答：氯酸钾的质量为24.5g．
故答案为：24.5g；

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和有关化学方程式的计算等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

练习册系列答案
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6．化学教师在课堂上做了一个小魔术：吹气生火．只见老师用嘴通过一根细长的玻璃管对着蒸发皿中的一团棉花吹气，不一会，棉花就燃烧起来．同学们觉得很好奇：通常情况下，嘴中呼出的气体是不会使棉花燃烧的．为什么老师对着棉花吹气就能使其燃烧？
同学们已经知道：可燃物的燃烧需要两个条件①与氧气接触②温度达到着火点；
小娟同学课下询问老师知道了其中的道理：口中吹出的气体中含有一定量的CO2，棉花（实为脱脂棉）中包裹着黄色过氧化钠（Na2O2），CO2与Na2O2反应生成白色的Na2CO3和氧气，同时放出大量的热，最终使棉花燃烧起来．请帮助小娟同学完成下列问题：
（1）写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（2）设计检验固体产物是否为Na2CO3的实验：
①用稀盐酸与固体产物反应，制得二氧化碳气体；
②将气体通入中，如有白色沉淀生成，则证明固体物质是碳酸盐．
7．用化学用语填空． 
（1）氮分子N2
（2）2个碳原子2C
（3）硝酸根离子NO3-
（4）-2价的硫$\stackrel{-2}{S}$．
4．电石，学名碳化钙（CaC2），以焦炭和碳酸钙为原料生产碳化钙并制备重要工业原料乙炔（CxHy）气体的原理如图．

【实验探究】
（1）气体C有毒，写出固体A和焦炭反应得到碳化钙的化学方程式为CaO+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaC2+CO↑．
（2）小组同学对固体D提出三种猜想：
猜想一：氧化钙；
猜想二：氢氧化钙；
猜想三：碳酸钙．
同学们经过分析将猜想一排除了，理由是氧化钙与水反应生成氢氧化钙．
（3）检验固体D：取样，滴加足量的稀盐酸，观察到固体溶解，无气泡产生，猜想二正确．
【组成测定】
（一）实验设计：
将一定量的乙炔（CxHy）在足量的氧气中完全燃烧，生成的气体全部缓缓通过下图Ⅱ装置（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．

（二）实验测定：（小资料：乙炔的相对分子质量为26）
实验数据记录于下表中，试通过计算，确定乙炔的化学式．
反应前质量/g反应后质量/g
装置①125.3127.1
装置②78.287.0
结论：乙炔的化学式C2H2．
【归纳小结】写出碳化钙与水反应的化学方程式：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
11．已知M元素原子最外层电子数为3，N元素原子最外层电子数为6，M、N两种元素形成化合物的化学式为（　　）
A．N3M2B．M3N6C．M3N2D．M2N3
1．下列物质由离子构成的是（　　）
A．硫酸铜B．水蒸气C．氯化氢D．纳米铜
8．锂和钠在元素周期表中位于同一族，其化学性质相似．如图是锂元素信息以及锂原子结构示意图，则锂离子符号为Li+；氧化锂的化学式Li2O；氢氧化锂与稀硫酸反应的化学方程式为2LiOH+H2SO4=Li2SO4+2H2O．
5．如图是“抗癌大王”--硒元素的有关信息，下列说法正确的是（　　）
A．硒属于金属元素B．硒的原子核内有34个质子
C．硒的相对原子质量是78.96gD．硒的原子结构示意图中x=4
6．如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线．请回答下列问题：
（1）在t1℃时，M点表示甲、乙两固体物质的溶解度是25g；
（2）固体甲物质的溶解度随温度的升高而增大；
（3）在t2℃时，处在N点的甲溶液属于不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（4）在t1℃时，100g的水最多能溶解乙物质25g．

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