题目内容

7．下列鉴别物质所用的方法或试剂错误的是（　　）
 选项 A B C D
 需区分的物质 硬水和软水人体吸入的空气和呼出的气体  氯化钠和硝酸铵固体 纯棉制品和涤纶制品
 方法或试剂 加肥皂水，搅拌 带火星的木条加适量水，溶解后测温度变化 灼烧、闻气味 
A．AB．BC．CD．D

分析 利用肥皂水可以区分硬水和软水；
人体吸入的空气和呼出的气体中，氧气含量都较低，都不能使带火星的木条复燃；
氯化钠溶于水无明显现象，硝酸铵溶于水吸收热量；
 纯棉制品和涤纶制品都能够燃烧．

解答 解：A、加入肥皂水时，能够产生大量泡沫的是软水，不产生泡沫或产生泡沫很少，或产生浮渣的是硬水，该选项正确；
B、人体吸入的空气和呼出的气体中，氧气含量都较低，都不能使带火星的木条复燃，该选项不正确；
C、溶解时，无明显现象的是氯化钠，温度降低的是硝酸铵，该选项正确；
D、纯棉制品和涤纶制品都能够燃烧，并且都无特殊气味，该选项不正确．
故选：BD．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

练习册系列答案
相关题目
4．下列各组物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的是（　　）
A．NaCl、稀HCl、KOHB．CuSO4、KNO3、BaCl2
C．FeCl3、NaOH、HNO3D．NH3•H2O、Na2CO3、KCl
18．如图，做镁条燃烧的实验时，用夹持一小段镁条，在酒精灯火焰上点燃．可观察到镁条在空气中剧烈燃烧、发出耀眼白光、放出大量的热，生成白色固体掉落在石棉网上．发生反应的文字表达式镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁．
15．下列指定反应的化学方程式正确的是（　　）
A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$  2Fe2O3
B．铜和硝酸银反应：Cu+AgNO3=CuNO3+Ag
C．铜绿和稀盐酸反应：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑
D．呼吸面具中过氧化钠吸收二氧化碳反应生成纯碱和氧气：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
2．结合图1，按要求回答下列问题：
（1）将图1中带标号的化学仪器名称写在横线上：
①酒精灯  ②试管  ③集气瓶  ④水槽
（2）用高锰酸钾制取氧气时，应选择的发生装置为A；收集装置为D或F．实验时，应在试管口放一团棉花的原因是防止高锰酸钾进入导管；写出反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）过氧化氢也能在一定条件下较快地生成氧气，实验室常用B装置制取．在B装置上安装一长颈漏斗的原因是方便随时添加双氧水，写出用过氧化氢制氧气的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．其反应类型是分解反应．
（4）小李在学习了有关氢气的性质后，通过查阅资料得悉：氢气可以由固态金属锌与稀硫酸[H2SO4]在常温下反应制得，同时生成硫酸锌[ZnSO4]．如果小李用上述药品制备氢气，应选择的发生装置为B；若要收集干燥的氢气应选择的装置为E．
（5）小海提出实验室用图2所示装置也能得到氢气，同时也能收集到氧气．则A试管中收集到的是氢气，证明B试管中气体的方法为用带火星的木条放在试管内，复燃，说明是氧气；请你帮小海写出电解水的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
12．同学们在化学学习中发现，不同物质的变化常伴随相同的实验现象，但从化学的角度去研究，会发现其有本质的区别．
【现象分析】
  操作步骤 相同的现象分析与解释 
 实验一 如图所示，向小试管中加入适量氢氧化钠固体 
U形管中液面a下降，b升高		 两个实验中，其中一个实验发生了化学变化，其化学方程式是
CaO+H2O=Ca（OH）2；另一个实验没有发生化学变化
 实验二 用氧化钙代替氢氧化钠固体重复一次上述实验
【本质归纳】相同的实验现象，既可以由物理变化引起，也可以由化学变化引起．
【探究运用】在探究溶液的组成时，要研究相同实验现象的本质区别．
实验三：某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液（如图甲所示），溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种，为确定其成分，他进行了如下探究活动，请回答下列问题．
【查阅资料】上述四种物质的相关信息如下：
 物质 NaClNaOH Na2CO3 NaHCO3 
 常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6
 常温下稀溶液的pH 713 11 9 
【探究过程】①如图乙所示，取少量样品于试管中，加入紫色石蕊溶液，确定溶质不是NaCl，则其实验现象是石蕊试液变成蓝色．
②如图丙所示，另取少量样品，向其中加入少量稀盐酸，有无色气体产生，由此判断该溶液的溶质不可能是NaOH．
【探究结论】你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的碳酸钠，你的判断依据是碳酸氢钠饱和溶液的质量分数不可能达到10%，而碳酸钠溶液可以．
【探究反思】另有同学猜想其中的溶质还可能是Na2SO4，但上述【查阅资料】表中没有Na2SO4的信息，请你根据以上实验操作及相关现象，判断高溶液的溶质是否是Na2SO4，并说明理由滴加石蕊试液变成蓝色，说明不含有硫酸钠．
19．如图的反应中，甲、乙、丙三种分子的个数比为1：3：2，则从图示中获得的信息正确是（　　）
A．该反应中元素化合价一定改变B．原子种类在化学反应中发生了变化
C．生成物一定属于氧化物D．乙分子中A与B的原子个数比为1：2
16．钙是人体内含量最高的金属元素，是构成人体的重要组分．有关该元素及其化合物的部分信息如图所示：

（1）图一中，A是钙元素在周期表中的部分信息，钙元素的相对原子质量为40.08，B是钙元素形成的一种粒子的结构示意图，该粒子带两个单位正电荷，则m-x=12；
（2）图二中，钙元素的一种白色块状固体化合物与水化合，转化成另一种白色粉末状固体化合物，同时放出大量热．该反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2，
试写出利用该性质的一个用途：用作干燥剂．
17．铁是生产、生活中广泛应用的金属材料．
（1）认识物质的构成
①从微观上看，铁是由原子（填“元素”、“原子”或“分子”）构成．
②从微观角度描述，固、液铁的不同之处：原子间隔不同（写一点）．
（2）认识物质的类别
①生铁和钢都是铁的合金，它们属于混合物（填“混合物”或“纯净物”），与纯铁相比，生铁和钢在性能上的优点：硬度大（写一点）．
②自然界中有多种铁矿石，如磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3）和菱铁矿（FeCO3）等，其中主要成分属于氧化物的有Fe3O4、Fe2O3（填化学式）．
（3）认识物质的制备
冶炼生铁的原理是：咯用还原剂CO将铁从铁矿石中冶炼出来．原料有：石灰石、焦炭、铁矿石等．
①冶炼时从原料中生产还原剂CO的转化流程是：（填化学式，下同）C→CO2→CO
②用赤铁矿高温炼铁的反应原理是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2（用化学方程式表示）．
（4）认识物质的性质
①铁是一种化学性质比较活泼的金属．写出铁在氧气中燃烧的化学方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
②铁质容器不宜盛放波尔多液（波尔多液含CuSO4）的原因是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（用化学方程式表示）．
（5）认识物质的应用
①保护：为防止铁制品锈蚀，通常在其表面涂油喷漆，原理是将铁与氧气和水隔绝．
②辩证“看待”锈蚀
钢铁的锈蚀造成极大的损失和浪费．但如果将“铁生锈”原理应用得当，同样可以造福人类，请举例食品的保鲜剂（写一条）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网