Question

16．钙是人体内含量最高的金属元素，是构成人体的重要组分．有关该元素及其化合物的部分信息如图所示：

（1）图一中，A是钙元素在周期表中的部分信息，钙元素的相对原子质量为40.08，B是钙元素形成的一种粒子的结构示意图，该粒子带两个单位正电荷，则m-x=12；
（2）图二中，钙元素的一种白色块状固体化合物与水化合，转化成另一种白色粉末状固体化合物，同时放出大量热．该反应的化学方程式为CaO+H₂O=Ca（OH）₂，
试写出利用该性质的一个用途：用作干燥剂．

Answer 1

分析 （1）根据元素周期表的信息以及钙离子的结构来分析；
（2）生石灰与水反应会放出大量的热，生成熟石灰．

解答 解：（1）由元素周期表可知，钙元素的相对原子质量为40.08，钙离子的核内有20个质子，核外共有18个电子，故m=20，x=18-2-8=8，则m-x=12；故填：40.08；12．
（2）氧化钙是一种白色固体，与水反应反应生成白色粉末氢氧化钙，此过程中会放出大量的热，利用此性质，氧化钙可做干燥剂；故填：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；用作干燥剂．

点评 掌握元素周期表的信息、离子结构示意图以及钙的化合物的性质是解题的关键．