Question

5．某品牌白色粉笔的主要成分是碳酸钙和硫酸钙（硫酸钙和杂质都不与稀盐酸反应）．把一支4g的粉笔研磨成粉末，加入到20g足量的稀盐酸中，充分反应后得到的固液混合物质量为23.12g．
（1）硫酸钙（CaSO₄）中钙、硫、氧元素的质量比为5：4：8．
（2）生成CO₂的质量为0.88 g．
（3）计算这支白色粉笔中碳酸钙的质量分数（写出计算过程及结果）．

Answer 1

分析 （1）根据元素质量比等于相对原子质量和原子个数乘积的比值进行分析；
（2）根据质量守恒定律进行计算；
（3）根据生成的二氧化碳质量和化学方程式进行计算．

解答 解：（1）硫酸钙（CaSO₄）中钙、硫、氧元素的质量比为40：32：（4×16）=5：4：8；
（2）生成的CO₂的质量为：4g+20g?23.12g=0.88g；
（3）设1支粉笔中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    0.88 g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{0.88g}$
x=2g
碳酸钙的质量分数为：$\frac{2g}{4g}$×100%=50%．
故答案为：（1）5：4：8；
（2）0.88；
（3）该品牌白色粉笔中碳酸钙的质量分数为50%．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．