题目内容
20．在20℃时，50克水中溶解5克A达到饱和．在60℃时把A物质的饱和溶液100克蒸发，当有3克A析出（不含结晶水）时母液为87克．由此说明A物质的溶解度随着温度升高而增大．分析 比较在不同温度下二者的溶解度的大小，即可确定溶解度随温度的变化特点，据此解答．
解答 解：在20℃时，50克水中溶解5克A达到饱和，说明100g水中最多溶解10g，即在20℃时A物质的溶解度是10g；在60℃时把A物质的饱和溶液100克蒸发，当有3克A析出（不含结晶水）时母液为87克，说明蒸发掉的水中的质量为：100g-87g-3g=10g，即在10g水在最多溶解A物质的质量为3g，说明100g水中最多溶解30g，即在60℃时A物质的溶解度为30g，说明A物质的溶解度随温度的升高而增大，故填；：增大．
点评 本题考查的是溶解度随温度的变化的确定，完成此题，可以确定不同温度下物质的溶解度．
练习册系列答案
相关题目
8．M2+的核外有x个电子，相对原子质量为m，那么M元素原子核里的中子数是（ ）
| A． | m-x-2 | B． | m-x | C． | m+x-2 | D． | m-x+2 |
15．二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，我市规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一．以下是某研究性学习小组在探究海水综合利用中遇到的问题，请你参与解决并填空：
问题一、海水制镁过程中如何富集镁离子？
甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想：
甲：直接往海水中加入石灰乳．
乙：高温加热蒸发海水后，加入石灰乳．
丙：向晒盐后的卤水中，加入石灰乳．
通过分析比较，你认为丙的设想最为经济合理（选填“甲”、“乙”或“丙”）．
问题二、粗盐纯化过程中如何除去可溶性杂质？
粗盐中含有硫酸钠、氯化钙等杂质．提纯时，先向粗盐水中加过量的氢氧化钡溶液，目的是完全除尽硫酸根离子；再加过量的碳酸钠溶液，除去杂质阳离子；滤去沉淀，向滤液中加入稀盐酸，将溶液的pH调为7，即得到精盐水．
问题三、海水“制碱”的产物成分是什么？
同学们从某企业取回少量碳酸氢钠受热完全分解后的固体样品，为确定其成分，进行了如下探究：
【提出猜想】
甲的猜想：样品中只含有碳酸钠；
乙的猜想：样品中含有碳酸钠和氢氧化钠；
丙的猜想：样品中只含有氢氧化钠．
他们做出上述三种猜想的科学依据是化学反应前后元素的种类不变．
【实验、记录与分析】
问题一、海水制镁过程中如何富集镁离子？
甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想：
甲：直接往海水中加入石灰乳．
乙：高温加热蒸发海水后，加入石灰乳．
丙：向晒盐后的卤水中，加入石灰乳．
通过分析比较，你认为丙的设想最为经济合理（选填“甲”、“乙”或“丙”）．
问题二、粗盐纯化过程中如何除去可溶性杂质？
粗盐中含有硫酸钠、氯化钙等杂质．提纯时，先向粗盐水中加过量的氢氧化钡溶液，目的是完全除尽硫酸根离子；再加过量的碳酸钠溶液，除去杂质阳离子；滤去沉淀，向滤液中加入稀盐酸，将溶液的pH调为7，即得到精盐水．
问题三、海水“制碱”的产物成分是什么？
同学们从某企业取回少量碳酸氢钠受热完全分解后的固体样品，为确定其成分，进行了如下探究：
【提出猜想】
甲的猜想：样品中只含有碳酸钠；
乙的猜想：样品中含有碳酸钠和氢氧化钠；
丙的猜想：样品中只含有氢氧化钠．
他们做出上述三种猜想的科学依据是化学反应前后元素的种类不变．
【实验、记录与分析】
| 步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 1 | 取少量样品于试管中，加水完全溶解，再加入过量氯化钡溶液； | 生成白色的沉淀 | 丙的猜想不成立 |
| 2 | 取步骤1反应后的溶液与试管中滴加无色的酚酞试液 | 无明显现象 | 只有甲的猜想成立 |
5．下列除去杂质（少量）的方法中，正确的是（ ）
| 选项 | 物质 | 杂质 | 除杂方法 |
| A | 锌 | 铜 | 滴加适量硝酸银溶液 |
| B | 二氧化碳气体 | 氯化氢气体 | 将气体依次通过饱和的碳酸氢钠溶液、浓硫酸 |
| C | 硫酸钠溶液 | 硫酸铜 | 滴加适量氢氧化钠溶液，过滤 |
| D | 氯化钾溶液 | 碳酸钾 | 滴加过量硝酸钡溶液，过滤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
9．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究．
写出该中和反应的化学方程式Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
【提出问题】该烧杯内的溶液中溶质是什么？
【进行猜想】（A）溶质可能是CaCl2与Ca（OH）2
（B）溶质可能只是CaCl2 （C）溶质可能是CaCl2和HCl
【实验探究】①小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液．振荡．观察到酚酞试液不变色．于是他排除了猜想（A），你认为他排除猜想（A）的理由是氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色．
②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：
通过以上探究，最后确定猜想（C）正确．
【反思与拓展】你认为上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，可能造成的危害是腐蚀下水道．要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl2溶液，应向溶液中加入过量碳酸钙粉末，当烧杯内不再产生气泡时，上述烧杯内溶液可直接倒入铁制下水道．
写出该中和反应的化学方程式Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
【提出问题】该烧杯内的溶液中溶质是什么？
【进行猜想】（A）溶质可能是CaCl2与Ca（OH）2
（B）溶质可能只是CaCl2 （C）溶质可能是CaCl2和HCl
【实验探究】①小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液．振荡．观察到酚酞试液不变色．于是他排除了猜想（A），你认为他排除猜想（A）的理由是氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色．
②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：
| 实验步骤 | 预计现象 | 预计结论 |
| 取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液． | 产生白色沉淀 | 猜想（B）正确 |
| 先产生气泡，后产生白色沉淀 | 猜想（C）正确 |
【反思与拓展】你认为上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，可能造成的危害是腐蚀下水道．要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl2溶液，应向溶液中加入过量碳酸钙粉末，当烧杯内不再产生气泡时，上述烧杯内溶液可直接倒入铁制下水道．
