Question

9．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究．
写出该中和反应的化学方程式Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
【提出问题】该烧杯内的溶液中溶质是什么？
【进行猜想】（A）溶质可能是CaCl₂与Ca（OH）₂
（B）溶质可能只是CaCl₂           （C）溶质可能是CaCl₂和HCl
【实验探究】①小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液．振荡．观察到酚酞试液不变色．于是他排除了猜想（A），你认为他排除猜想（A）的理由是氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色．
②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：

实验步骤	预计现象	预计结论
取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液．	产生白色沉淀	猜想（B）正确
	先产生气泡，后产生白色沉淀	猜想（C）正确

通过以上探究，最后确定猜想（C）正确．
【反思与拓展】你认为上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，可能造成的危害是腐蚀下水道．要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl₂溶液，应向溶液中加入过量碳酸钙粉末，当烧杯内不再产生气泡时，上述烧杯内溶液可直接倒入铁制下水道．

Answer 1

分析 写出该中和反应的化学方程式：根据题中的叙述找出反应物、生成物，根据方程式的书写规则进行书写方程式，氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水；
【进行猜想】猜想C根据反应的程度进行猜想：恰好反应、一种物质完全反应，另一种物质有剩余；
【实验探究】①显碱性的溶液能使酚酞试液变红色，显酸性或显中性的溶液不能使酚酞试液变色；
②碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
【反思与拓展】根据稀盐酸能和铁反应生成氯化亚铁和氢气和碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的规律进行分析．

解答 解：（1）氢氧化钙和盐酸发生中和反应生成氯化钙和水，故该反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
【进行猜想】
猜想：反应可能是恰好反应，只有CaCl₂、也可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余，若Ca（OH）₂过量，则含有氢氧化钙和CaCl₂；若盐酸过量，则含有CaCl₂和HCl；故填：CaCl₂和HCl；
【实验探究】
①排出猜想（A）的理由是氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色．
故填：氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色．
②取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液，如果只产生白色沉淀，说明溶液中的溶质只是CaCl₂；
如果先产生气泡，后产生白色沉淀，说明溶液中的溶质是氯化钙和氯化氢．
故填：产生白色沉淀；先产生气泡，后产生白色沉淀．
【反思与拓展】上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁质下水道，可能造成的危害是腐蚀下水道；要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl₂溶液，应向溶液中加入过量碳酸钙粉末，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应结束，烧杯内不再产生气泡．
故填：腐蚀下水道； 产生气泡．

点评 本题考查了酸碱中和反应以及实验设计的能力，设计实验时，可以从反应后的产物和其有关的性质着手．