题目内容

11．实验室用15克碳酸钙跟足量的稀盐酸反应，求能制得二氧化碳气体多少克？

分析 已知碳酸钙的质量，根据化学方程式可以计算生成二氧化碳的质量．

解答 解：设生成二氧化碳的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
 100                  44
  15g                  x

$\frac{100}{15g}$=$\frac{44}{x}$
x=6.6g
答：用15克的碳酸钙可以制得二氧化碳气体6.6g．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，比较简单，计算时要注意规范性和准确性．

练习册系列答案
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1．下列反应中属于化合反应的有A、B，属于氧化反应的有A、B、C，既是化合反应又是氧化反应的有A、B，是氧化反应但不是化合反应的有C．
A、镁十氧气$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$氧化镁    B、硫+氧气$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$二氧化硫
C、蜡烛+氧气$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$二氧化碳十水    D、高锰酸钾$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$锰酸钾+二氧化锰十氧气．
2．悉尼科技大学的研究小组研发了一种独特的复合材料--石墨纸，如图所示．其成分以石墨为主，薄如纸张，比钢要坚硬10倍且轻巧，还可以回收再利用，未来应用非常广泛．下列说法错误的是（　　）
A．石墨纸燃烧后的主要产物是二氧化碳
B．与钢相比，石墨纸的硬度较大
C．石墨纸是一种环保材料
D．石墨纸是绝缘体，不易导电
19．小明想做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净的气体”的实验．
（1）他查阅了相关资料，获得了如下信息：碳酸氢钠（NaHCO3）溶液可以吸收氯化氢气体，有关反应的化学方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
（2）他设计了以下装置进行实验：

请你回答下列问题：
（1）写出图中带序号仪器的名称：①长颈漏斗．
（2）根据我们所学的知识，你认为A装置和D装置相连并观察到以下现象时：D装置中澄清石灰水变浑浊，就可以证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐．
（3）小明在D装置中没有看到预期的现象，可能原因是浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢可能把氢氧化钙可能消耗．
6．如图所示实验操作不正确的是（　　）
A．
蒸发		B．
铁丝在O2中燃烧		C．
称量食盐固体		D．
过滤
16．为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．下列操作顺序中最合适的是（　　）
A．②④⑤①③B．⑤④②③①C．②⑤④①③D．⑤②④③①
3．浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等特性．但浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，小明为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验．
（1）用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有脱水性，使纸中的纤维素炭化的缘故；
（2）为探究浓硫酸的吸水性．小明取等体积的98%和63.3%的硫酸，分别放入两个相同的表面皿中，称量、观察、记录、分析．根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图：根据右图曲线你能得到的实验结论有ABD（可多选）
A．浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性
B．浓硫酸吸水能力比稀硫酸强（吸水速度快、吸水量大）
C．浓硫酸吸水过程中放出热量，使溶液温度升高
D．硫酸浓度越稀吸水性越弱，到一定浓度后就失去吸水性；
E．开始两者吸水速度相同，随着时间的推移吸水速度相差越大．
20．在20℃时，50克水中溶解5克A达到饱和．在60℃时把A物质的饱和溶液100克蒸发，当有3克A析出（不含结晶水）时母液为87克．由此说明A物质的溶解度随着温度升高而增大．
1．如图为实验室常用的实验装置，请回答问题

（1）写出装置的名称：①分液漏斗，②集气瓶．
（2）组装装置完毕，装药前要检查装置的气密性；若用AC装置组合制取氧气，实验中观察到水槽中气泡连续均匀冒出时，开始收集，写出用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）二氧化硫是一种具有污染性的气体，实验室用亚硫酸钠固体和浓硫酸来制取，则进行该反应所选用的发生装置是B（填字母），收集二氧化硫选用的是F装置，因此可知二氧化硫的密度大于（填“大于”、“小于”或“等于”）空气的密度，F装置中的氢氧化钠溶液要足量，其作用请用化学方程式表示
SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O（用方程式表示）．

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