Question

18．乙炔（C₂H₂）和乙烯（C₂H₄）都是重要的化工原料，计算下列有关问题：
（1）乙炔和乙烯中，碳元素的质量分数更大的是乙炔．
（2）实验室制乙炔为获得平稳气流，需配制50g溶质的质量分数为26.4%的食盐水用于反应，计算所需食盐和水的质量．
（3）实验室制乙烯产生了54g硫酸废液，现用氢氧化钙来处理该硫酸废液，反应过程中废液pH与所用氢氧化钙质量的关系如图所示，计算该废液中硫酸的质量分数．（准确到0.1%）

Answer 1

分析 根据物质的化学式可以计算组成元素的质量分数；
根据溶液质量、溶质质量分数可以计算溶质质量和溶剂质量；
稀硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，根据氢氧化钙质量可以计算硫酸质量，进一步可以计算该废液中硫酸的质量分数．

解答 解：（1）计算乙炔和乙烯中碳元素质量分数时，分子是碳原子的相对原子质量和，分母是相对分子质量，因为碳原子的相对原子质量和相等，乙炔的相对分子质量小于乙烯的相对分子质量，因此碳元素的质量分数更大的是乙炔．
故填：乙炔．
（2）需要食盐质量为：50g×26.4%=13.2g，需要水的质量为：50g-13.2g=36.8g，
答：需要氯化钠、水的质量分别是13.2g、36.8g．
（3）设硫酸质量为x，
Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O，
74                  98
37g                 x
$\frac{74}{37g}$=$\frac{98}{x}$，
x=49g，
该废液中硫酸的质量分数为：$\frac{49g}{54g}$×100%=90.7%，
答：该废液中硫酸的质量分数为90.7%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．