题目内容

15．科技日报北京2015年4月7日电美国华人科学家研制出首款可商业应用的高性能铝电池，其充电更快，寿命更长而且还很便宜，使用这种电池的智能手机充满电仅需一分钟．实验发现，用三维石墨作为电池正极材料，能极大缩短电池的充电时间．原理与铝空气电池相似，铝空气电池以高纯度铝Al（含铝99.99%）为负极、氧为正极，以氢氧化钾或氢氧化钠水溶液为电解质，铝摄取空气中的氧，在电池放电时产生化学反应，铝和氧作用转化为氧化铝．铅空气电池的进展十分迅速，是一种很有发展前途的空气电池．请回答有关间题：
（1）氢氧化钾或氢氧化钠中的阴离子符号是OH-．
（2）常温下铝氧化的化学方程式是4Al+3O2═2Al2O3．
（3）石墨的化学式是C．

分析 （1）氢氧化钾或氢氧化钠中的阴离子是氢氧根离子，写出其离子符号即可．
（2）铝在常温下与氧气反应生成氧化铝，写出反应的化学方程式即可．
（3）石墨是碳元素形成的单质，写出其化学式即可．

解答 解：（1）氢氧化钾或氢氧化钠中的阴离子是氢氧根离子，其离子符号为：OH-．
（2）铝在常温下与氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3．
（3）石墨是碳元素形成的单质，其化学式为C．
故答案为：（1）OH-；（2）4Al+3O2═2Al2O3；（3）C．

点评 本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、化学式、化学方程式等）的书写方法是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
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5．下列各组微粒中：

（1）上述微粒结构示意图表示阴离子的是BDH，（填序号）
（2）上述结构示意图，达到稳定结构的原子是F，（填序号）
（4）上图共有7种元素，
（5）C和E两种元素形成化合物的化学式为MgF2．
6．某课外兴趣小组为测定某硝酸银溶液中溶质的质量分数，取10g硝酸银溶液，向其中逐滴滴加10%的稀盐酸，至不再出现沉淀为止，共用去7.3g的稀盐酸，请回答下列问题：
（1）计算该硝酸银溶液中溶质的质量分数．
（2）求配制100g 10%的盐酸溶液需37%的浓盐酸的质量．
3．食品安全至关重要．下列做法符合食品安全要求的是（　　）
A．用甲醛溶液浸泡海产品保鲜
B．食用“加碘食盐”，可预防甲状腺肿大
C．用地沟油精制食用油，可节约成本
D．食品中添加大量防腐剂以延长其保质期
10．已知某粒子的结构示意图为，则x的值可能为（　　）
A．3B．11C．19D．17
20．弄清事物的原因才能找到解决办法，掌握燃烧的条件就能学会灭火的方法．结合图示将下列灭火事例进行分类．
a．釜底抽薪  b．吹灭蜡烛  c．用沙土灭火
d．用高压水枪对楼房灭火 e．关闭炉灶阀门熄火
主要灭火原理 相应的事例（填字母） 
A．隔绝氧气 c 
B．清除可燃物 ae 
 C．降低可燃物的温度至着火点以下bd
7．A、B、C、D、E、F为初中化学常见物质，A、B两溶液发生中和反应，固体C常用于改良酸性土壤，且C和D反应可制得B；E、F的物质类别相同，且F能与A溶液发生反应，已知上述物质间存在如图所示的关系（“→”表示转化关系，“-”表示反应关系）．
（1）A的物质类别是酸；
（2）F与A反应可能的化学方程式为CuO+2HCl=CuCl2+H2O；
（3）C与D反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（4）欲通过一步实验证明A，B反应后所得溶液中溶质的成分，需要加入的试剂是紫色石蕊．
4．化学活动小组同学为探究某赤铁矿石样品的纯度，先后进行了三次实验，实验数据如表：
实验次数第一次第二次第三次
所取赤铁矿石样品的质量/g202030
所加稀硫酸的质量/g500400300
烧杯内剩余固体的质量/g4414
根据上述实验数据，试回答下列问题：（赤铁矿石样品中所含杂质不与其它任何物质反应也不溶于水）
（1）实验中发生反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）此赤铁矿石样品的纯度为：80%；
（3）根据已知条件列出求解第三次实验中稀硫酸中参加反应的硫酸质量（X）的比例式：
（4）如果用98%的浓硫酸配制第二次实验所用的稀硫酸，需加水的质量为：370g；
（5）将第三次实验后烧杯内物质过滤，向所得的不饱和溶液中加入84g的水后，则所得溶液的溶质质量分数为9.6%；
（6）如果将第三次实验中的剩余固体经过洗涤，干燥，并用足量的一氧化碳进行还原，则最终可得到固体的质量为11g．
18．如图所示是某化学反应的微观示意图，其中“”和“”分别代表不同元素的原子．下列说法中正确的是（　　）
A．反应前后分子总数不变B．反应前后元素种类不变
C．反应过程中原子可以再分D．该反应可能为氢气的燃烧反应

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