Question

5．测定某硫酸和硫酸铜混合溶液（以下称待测液）中各物质的含量，研究小组进行了如下实验．

请回答下列问题：
（1）写出烧杯C中生成蓝色沉淀的化学方程式CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
（2）根据己知条件求解C烧杯溶液中硫酸铜的质暈（X）的比例式为$\frac{160}{80}$=$\frac{x}{80g×10%}$
（3）D烧杯溶液中溶质的化学式为CuSO₄和Na₂SO₄
（4）配制上述实验所用的氢氧化钠溶液，需要质量分数为40%的氢氧化钠溶液的质量是60g
（5）待测液中硫酸和硫酸铜的质量比为49：80
（6）如果将E烧杯内的溶液蒸发66.2g水，所得不饱和溶液的溶质质量分数为10%．

Answer 1

分析 根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息．

解答 解：
（1）写出烧杯C中是硫酸铜和氢氧化钠反应生成难溶性氢氧化铜沉淀和硫酸钠，对应的化学方程式 CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（2）由于是硫酸和硫酸铜的混合物，所以加入80g10%的氢氧化钠溶液时，根据B烧杯的分析可知，先和硫酸反应，且硫酸恰好完全反应，则C烧杯中只有80g10%的氢氧化钠溶液和硫酸铜反应生成沉淀．
设C烧杯溶液中硫酸铜的质量为x，生成的氢氧化铜的质量为z．
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
160             80           98
x               80g×10%   z
$\frac{160}{80}$=$\frac{x}{80g×10%}$
x=16g
$\frac{80}{98}$=$\frac{80}{80g×10%}$
z=9.8g
（3）D烧杯溶液中由于硫酸铜没参加反应，所以硫酸铜依旧存在，而加入的氢氧化钠和硫酸反应生成了硫酸钠，所以还存在硫酸钠，此处要求填写化学式，所以D烧杯中溶质的化学式为 CuSO₄和Na₂SO₄
（4）配制溶液过程中溶质的质量保持不变
设需要的质量分数为40%的氢氧化钠溶液的质量为a
40%a=10%×240g
a=60g
配制上述实验所用的氢氧化钠溶液，需要质量分数为40%的氢氧化钠溶液的质量是 60g
（5）设D烧杯溶液中硫酸的质量为y．
H₂SO₄+2NaOH=2H₂O+Na₂SO₄；
98         80
y       80g×10%
$\frac{98}{80}$=$\frac{y}{80g×10%}$
y=9.8g
待测液中硫酸和硫酸铜的质量比为9.8g：16g=49：80
（6）由于钠元素守恒，设生成的硫酸钠的质量为b
2NaOH------Na₂SO₄；
80                 142
160g×10%      b
$\frac{80}{142}$=$\frac{160g×10%}{b}$
b=28.4g
如果将E烧杯内的溶液蒸发66.2g水，所得不饱和溶液的溶质质量分数为$\frac{28.4g}{200g+160g-9.8g-66.2g}$×100%=10%．
故答案为：
（1）CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
（2）$\frac{160}{80}$=$\frac{x}{80g×10%}$；
（3）CuSO₄和Na₂SO₄；
（4）60g；
（5）49：80；
（6）10%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．