题目内容

20．除去下列各物质中的少最杂质，所选用的试剂、方法均正确的是（　　）
选项物质杂质（少量）加入试剂及用量除杂操作方法
AN2CO通入氧气点燃
BNaClNaOH过量的盐酸加热、蒸发、结晶
CKClMnO2水溶解、过滤、洗涤、干燥
DCO2H2足量氧化铜和氢氧化钠依次通过这两种试剂
A．AB．BC．CD．D

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：A、除去氮气中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．
B、NaOH能与过量的盐酸反应生成氯化钠和水，再加热、蒸发、结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误
D、H2与氧化铜在常温下不反应，且CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：B．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案
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10．实验室有4种试剂，分别为HNO3溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液和KOH溶液．
（1）有颜色的试剂是硫酸铜溶液．
（2）有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是KOH溶液．
（3）书写化学方程式：
①MgCl2溶液与KOH溶液混合：MgCl2+2KOH═Mg（OH）2↓+2KCl．
②HNO3溶液与NaHCO3溶液混合：NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑．
11．2016年10月17日，我国“神舟”十一号载人飞船顺利升空．航天领域涉及许多化学知识．
（1）运载火箭使用的燃料之一为偏二甲肼（C2H8N2）．偏二甲肼属于bd（a、无机物b、有机物c、混合物d、化合物）（填字母），偏二甲肼中碳、氢、氮元素的质量比为6：2：7；
（2）利用铁酸镍（NiFe2O4）可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体．在此过程中铁酸镍的质量和化学性质都不发生变化，则铁酸镍的作用是催化作用，铁酸镍（NiFe2O4）中Ni为+2价，则铁元素的化合价为+3；
（3）火箭各个部位所用材料是不同的．①石墨弹头②高强度铝合金弹体③钢铸件发动机，其中属于金属材料的是②③（填序号）．
8．质量守恒定律是自然界的普遍规律，它的发现对化学的发展做出了重要贡献．
（1）下列各组试剂中，通过称量在密闭容器内混合前后的总质量，不能验证质量守恒定律的是A（填字母）．
A．碘和酒精    B．碳酸钠粉末和少量稀盐酸
C．铁和氯化铜溶液    D．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液
（2）1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了汞和氧气反应的质量关系．若用一定质量的汞和足量氧气充分反应，生成固体的情况如图1所示，则有关反应的化学方程式为2Hg+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HgO；参加反应的氧气质量为1.6g．

（3）图2是某反应的微观示意图．
①该反应类型不属于（填“属于”或“不属于”）置换反应；其中化合价发生改变的元素是Cl．
②已知：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．氯气和熟石灰反应可以制得漂白粉，该反应的化学方程式为
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2在空气中与二氧化碳和水反应会转化为CaCO3和HClO，该反应的化学方程式为Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO．
（4）实验室取34g过氧化氢溶液和1g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为34.2g．则所取过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？
15．一氯胺（NH2C1）是国家新版《生活饮用水卫生标准》中新增加的一种消毒剂．下列有关一氯胺的叙述正确的是（　　）
A．一氯胺是由氮、氢、氯三种元素组成的化合物
B．一氯胺由氮、氢、氯原子构成
C．一氯胺中氮、氢元素的质量比为2：1
D．一氯胺中氮元素的质量分数最大
5．测定某硫酸和硫酸铜混合溶液（以下称待测液）中各物质的含量，研究小组进行了如下实验．

请回答下列问题：
（1）写出烧杯C中生成蓝色沉淀的化学方程式CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
（2）根据己知条件求解C烧杯溶液中硫酸铜的质暈（X）的比例式为$\frac{160}{80}$=$\frac{x}{80g×10%}$
（3）D烧杯溶液中溶质的化学式为CuSO4和Na2SO4
（4）配制上述实验所用的氢氧化钠溶液，需要质量分数为40%的氢氧化钠溶液的质量是60g
（5）待测液中硫酸和硫酸铜的质量比为49：80
（6）如果将E烧杯内的溶液蒸发66.2g水，所得不饱和溶液的溶质质量分数为10%．
12．为保护和改善环境，防治污染和其他公害，保障公众健康，新修订的《中华人民共和国环境保护法》于2015年1月1日起施行．燃料的使用促进了经济的发展，给人们的生活带来了便利．但煤燃烧时，排放的污染物会导致酸雨的发生．请你说出酸雨的危害及防治措施．（危害、措施各答一点即可）；这一问题日益受到人们的关注和重视，多地都用天然气代替煤．燃气灶燃烧不充分时火焰发黄，会有黑烟和有毒气体产生，此时可调大空气进量，请解释原因．当燃气失火时，应先关闭阀门，利用什么灭火原理？
9．物质的性质决定物质的用途．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（　　）
①酒精用作燃料
②武德合金用作保险丝
③氧气用于气焊
④熟石灰用于改良酸性土壤
⑤焦炭用于工业冶炼
⑥二氧化碳用作气体肥料
⑦稀有气体用作电光源．
A．①②③④⑤B．①③④⑤⑦C．①③④⑤⑥D．①④⑤⑦
10．视黄醇对治疗夜盲症有重要的作用，其化学式为C20H30OX，相对分子质量为286．下列有关视黄醇的说法中正确的是（　　）
A．属于无机化合物B．化学式中X=2
C．氢元素的质量分数约为10.5%D．碳元素与氢元素的质量比为2﹕3

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