Question

15．将7g废铁屑放入盛有100g 7.3% 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应（假设杂质不参加反应）．此时测得烧杯内各物质的总质量为106.8g．计算：（有关反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑）
（1）稀释36.5 g 20% 的盐酸溶液可得100g 7.3% 的稀盐酸．
（2）反应产生氢气的质量为0.2 g．
（3）废铁屑中铁的质量分数．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氢气，所以可以求算氢气的质量，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算铁的质量，进而求算对应的质量分数

解答 解：
（1）溶液稀释过程中溶质的质量保持不变
设需要20%的盐酸的质量为x
20%x=100g×7.3%
x=36.5g
（2）根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为7g+100g-106.8g=0.2g
（3）设样品中铁的质量为y
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56                         2
y                         0.2g
$\frac{56}{2}$=$\frac{y}{0.2g}$
y=5.6g
则废铁中铁的质量分数为$\frac{5.6g}{7g}$×100%=80%
答：（1）稀释 36.5g 20% 的盐酸溶液可得100g 7.3% 的稀盐酸．
（2）反应产生氢气的质量为 0.2g．
（3）废铁屑中铁的质量分数为80%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．