Question

将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀． 求：
（1）样品中氯化镁的质量；
（2）反应所得溶液中溶质的质量分数；
（3）若将氢氧化钠改为等质量同浓度的氢氧化钾溶液，则充分反应后所得溶液的溶质是

 

（填化学式）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据氯化镁和氢氧化钠反应生成的沉淀氢氧化镁的质量，可以求出氯化镁和生成的氯化钠的质量，同时可以进一步求出反应后所得溶液中溶质的质量分数；
若将氢氧化钠改为等质量同浓度的氢氧化钾溶液，则氢氧化钾有剩余，据此分析．

解答：解：设样品中氯化镁的质量的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y，
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
 95           58         117
 x           5.8克        y

95

x

=

58

5.8g

=

117

y

解得：x=9.5g，y=11.7g
（1）答：样品中氯化镁的质量为9.5g；
（2）反应后所得溶液是氯化钠溶液，其中氯化钠的质量已经求出，是11.7克，
反应后所得溶液的质量为：9.5克+50克+63.3克-5.8克=117克，
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

11.7g

117g

×100%=10%，
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%；
（3）若将氢氧化钠改为等质量同浓度的氢氧化钾溶液，则氢氧化钾有剩余，则充分反应后所得溶液的溶质是KCl、KOH．
故填：KCl、KOH．

点评：解答计算时，要前面地分析题目内容，同时正确书写化学方程式是关键，如果化学方程式错误，则计算就失去了基础．